1、“.....若能在常温下进行,其化学方程式为若只能在加热情况下进行,则反应物应为反应的化学方程式为新配制的溶液应加入以防止其转化为。检验溶液中阳离子的常用试剂是,实验现象为。,取出其中,加入足量的溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为。另取这种溶液与的溶液恰好中和。则混合液中,。另取的混合液与铜粉共热时,产生气体的体积为标准状况。答案浓盐酸氧化铁↑浓↑铁粉溶液溶液变红高化学暑下发生氧化还原反应,生成红色沉淀考点有机高分子化合物的结构和性质分析高分子化合物相对分子质量特别大般达万以上般具有重复结构单元解答解,属于高分子化合物,故正确,不属于高分子化合物,故,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故,葡萄糖属于单糖,相对分子质量不很大,不属于高分子化合物,故故选点评本题考查生命中的基础有机化学物质,难度较小......”。

2、“.....故正确,若变蓝则水解不完全,故正确,故正确,故故选略略否葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行加入碘水,看是否变蓝,若变蓝说明部分水解,若不变蓝说明水解完全解淀粉需要在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应,所以为得到的砖红色沉淀为氧化亚铜,说明试剂为混悬液,葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行,所以加入氢氧化是所有元素中非金属性的元素,项正确。答案规律都有其适用范围,下列根据有关规律推出的结论合理的是,推出的第电离能比大,推出卤族元素正价都是,推出的电负性比大,推出通入溶液中能生成解析的第电离能比小,卤族元素中没有正价,最外层已达个电子稳定结构,电负性比小很多,的酸性强于,所以通入溶液中能生成,离子方程式为,因此只有项正确。答案,正确的是电子云界面图是个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零解析为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况......”。

3、“.....表示电子出现的概率大点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。电子云界面以外,电子出现的概率几率不为零,只是出现的概率很小。溶液和乙盐酸和溶液浓和蔗糖固体乙和现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论过量的粉中加入稀,充分反应后,滴入溶液溶液呈红色稀将氧化为沉淀中滴入稀溶液有白色沉淀出现比更难溶箔插入稀中无现象箔表面被氧化,形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性种离子中的几种。在该溶液中加入足量的氯水后,有气泡产生,溶液呈橙向橙溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生橙溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断在该溶液中肯定存在的离子组是各物质间的关系如下图,其中为气态单质。请回答下列问题物质和的名称分别为可选用不同的进行反应,若能在常温下进行......”。

4、“.....则反应物应为反应的高二化学暑假作业答案大全确原子形成的键角为,中间为平面角形,构成角形的键角为,顶点与平面形成的键角为,所以键角有几种,故正确↑,则受热后会分解生成分子立体结构呈角锥形的,故正确原子最外层有个电子,形成个共用电子对,所以中的最外层电子数为,不满足电子稳定结构,故故选点评本题考查了键角键能电子稳定结构等,题目难度不大,注意分析题目中分子的立体结构图考点原子结构与元素周期律的关系原子结构与元素的性质分析短周期主族元素的原子序数依次增大,原子的最外层电子数之比为,由于为主族元素,最外层电子数不能为,故最外层电子数分别为,且原子序数较大,故处于第周期,处于第周期,可推知为元素为元素,原子比原子的核外电子数多,则为,为到之间的元素,据此解答解答解短周期主族元素中有很大的溶解度,其原因是存在氢键,若在两种氢化物的混合溶液中,再滴加少量的乙醇......”。

5、“.....与可形成化合物。请写出种与互为等电子体的分子的化学式。高二化学暑假作业答案大全。中所发生的各反应的化学方程式是。中所发生的各反应的离子方程式是。若溶液的体积仍视为,则该溶液中为,为。答案通电↑↑↑胶体高温↑高化学暑假作业答案大全学习目标等及其重要化合物的主要性质及其应用今日作业。据专家称颗粒直径较大的粉尘往往通过黏液分泌及气管黏膜上皮细胞纤毛运动随痰排出,只有直径小于微米的呼吸性粉尘才有可能进入肺泡,并引起肺间质的广泛纤维化,引起尘肺病。下列说法不正确的是室中使用的石棉素的原子半径大小为与形成的两种常见化合物分别是,氧化钠过氧化钠中含有相同比例的阴阳离子,其阴阳离子之比为,正确与组成的常见物质是,氧化铝是种两性物质,和组成的物质,属于原子晶体,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质和在高温下生成,。思路点拨本题考查了元素位臵结构性质的相互关系及应用......”。

6、“.....根据原子结构确定元素,再结合物质结构元素周期律来分析解答,注意过氧化钠的阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子,为易错点。考点键能键长键角及其应用原子核外电子排布判断简单分子或离子的构型分析,键能越大判断原子形成的键角为,中间为平面角形,构成角形的键角为,顶点与平面形成的键角为↑原子最外层有个电子,形成个共用电子对解答解,键能越大,键长不同,所以键能不同,故胀大忽略液体体积对气球影响,以及外界和广口瓶间热量的传递影响。则所用试剂不可能是和固体乙和固体盐酸和固体乙亚硫酸钠溶液和氯气溶液和乙盐酸和溶液浓和蔗糖固体乙和现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论过量的粉中加入稀,充分反应后,滴入溶液溶液呈红色稀将氧化为沉淀中滴入稀溶液有白色沉淀出现比更难溶箔插入稀中无现象箔表面被氧化......”。

7、“.....其原因是已知与通过氢键结合成和微粒间能否形成氢键,并说明理由是种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过系列反应可以得到和,如图所示请回答下列问题由,因此只有项正确。答案,正确的是电子云界面图是个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零解析为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小点密集的地方,表示电子出现的概率大点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。电子云界面以外,电子出现的概率几率不为零,只是出现的概率很小。中所发生的各反应的化学方程式是。中所发生的各反应的离子方程式是。若溶液的体积仍视为,则该溶液中为,为。答案通电↑↑↑胶体高温↑高化学暑假作业答案大全学习目标等及其重要化合物的主要性质及其应用今日作业......”。

8、“.....电负性较大的是,中元素的化合价为在分子中,原子的杂化轨道类型为,和过量作用可生成,的立体结构为方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子各硼原子原子序数依次增大的种元素,常温下元素单质的密度在自然界中最小,是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比的原子,元素基态原子的核外电子排布式中,亚层电子总数与亚层电子总数相等,且与可形成多种气态化合物,是常见的有色可变价金属单质,常温下可溶于的价氧化物水化物中,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为。与所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在个晶胞中,离子的数目为。在与形成的分子中,原子轨道的杂化类型是。与形成的气态物质在与形成的气态物质在该溶液中加入足量的氯水后,有气泡产生,溶液呈橙向橙溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生橙溶液不能使淀粉溶液变蓝......”。

9、“.....其中为气态单质。请回答下列问题物质和的名称分别为可选用不同的进行反应,若能在常温下进行,其化学方程式为若只能在加热情况下进行,则反应物应为反应的化学方程式为新配制的溶液应加入以防止其转化为。检验溶液中阳离子的常用试剂是,实验现象为。,取出其中,加入足量的溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为。另取这种溶液与的溶液恰好中和。则混合液中,。另取的混合液与铜粉共热时,产生气体的体积为标准状况。答案浓盐酸氧化铁↑浓↑铁粉溶液溶液变红高化学暑反应生成,根据原子守恒可知,还有水生成,反应方程式为,故答案为硼原子核外电子数目为,原子的电子排布式为,同周期从左到右电负性依次增强,所以电负性第族元素,为价,故答案为分子的中心原子原子上含有个键,中心原子上的孤电子对数,杂化轨道数目为,分子的中心原子原子采取杂化和过量作用可生成......”。