1、“.....金属晶体熔点由金属键强弱决定。金属键越强,熔点就相应越高,硬度也越大。电子气理论对金属的物理性质的解释在金属晶体中,充满着带负电的电子气自由电子,这些电子气的运动是没有定方向的,但在外电子思考电解质在熔化状态或溶于水能导电,这与金属导电的本质是否相同化学变化物理变化增强减弱电子气自由电子在运动时经常与金属离子碰撞,引起两者能量的交换。当金属部分受热时,那个区域里的电子气自课时页。电子气理论对金属的物理性质的解释在金属晶体中,充满着带负电的电子气自由电子,这些电子气的运动是没有定方向的,但在外加电场的条件下,自由电子定向运动形成电流,所以金属容易导电率的光而呈现较为特殊的颜色。组成粒子金属阳离子和自由电子金属晶体通过金属键结合形成的单质晶体......”。

2、“.....金属键越强,熔点就相应越高,硬度也越大。但金属性越弱如﹥﹥﹥﹥﹤﹤﹤金属晶体熔点变化规律熔点最低的金属是汞熔点最高的金属是钨密度最小的金属是锂密度最大的金属是与离子晶体第二课时页。金属延展性的解释自由电子金属离子金属原子错位导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原式金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系熔点最低的金属汞常温时成液态熔点很高的金属钨铁的熔点般情况下,金属晶体熔点由金属键强弱决定金属阳离子半径越小,所带电荷越多,自由电子越多度低的部分,从而使整块金属达到相同的温度......”。

3、“.....金属单质和合金都属于金属晶体微粒间作用力金属键金属键金属离子和自由电子之间的强烈的相互电能力随温度的变化水溶液或熔融状态下晶体状态自由移动的离子自由电子思考电解质在熔化状态或溶于水能导电,这与金属导电的本质是否相同化学变化物理变化增强减弱电子气自由电子在运动时经常与金属离子碰撞作用叫做金属键电子气理论特征金属键可看成是由许多原子共用许多电子的种特殊形式的键,这种键既没有方向性,也没有饱和性,金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动,使得金属呈现出特有的属性。金属晶体般情况下,金属晶体熔点由金属键强弱决定。金属键越强,熔点就相应越高,硬度也越大。电子气理论对金属的物理性质的解释在金属晶体中,充满着带负电的电子气自由电子......”。

4、“.....但在外性。金属键的本质金属键电子气理论自由电子理论金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的电子气,被所有原子所共用,从而把所有的原子维系在起。金属阳离子和自由电子。存在于金属单质和合金中。金属键的成键熔沸点硬度导电性实例共价键范德华力金属键原子分子金属阳离子和自由电子很高很低差别较大很大很小差别较大无硅为半导体无导体相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而子层相对滑动仍保持相互作用总结金属晶体的结构与性质的关系由于自由电子可吸收所有频率的光,然后很快释放出各种频率的光,因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而些金属如铜金铯铅等由于较易吸收些作用叫做金属键电子气理论特征金属键可看成是由许多原子共用许多电子的种特殊形式的键......”。

5、“.....也没有饱和性,金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动,使得金属呈现出特有的属性。金属晶体金属键越强,熔点就相应越高,硬度也越大。但金属性越弱如﹥﹥﹥﹥﹤﹤﹤金属晶体熔点变化规律熔点最低的金属是汞熔点最高的金属是钨密度最小的金属是锂密度最大的金属是。同主族元素价电子数相同阳离子所带电荷数相同,从上到下,原子离子半径依次增大,则单质中所形成金属键依次减弱,故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减。金属晶体熔点变化较大,与金属晶体紧密堆积方金属晶体与离子晶体第二课时页.微粒小结老师高中化学选修。金属光泽和颜色金属阳离子所带电荷越多离子半径越小,金属键越强。金属晶体与离子晶体第二课时页金属键越强,熔点就相应越高,硬度也越大......”。

6、“.....因此金属键没有方向性和饱和熔点由金属键强弱决定。金属键越强,熔点就相应越高,硬度也越大。金属光泽和颜色金属阳离子所带电荷越多离子半径越小,金属键越强。熔点和沸点思考已知碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减......”。

7、“.....这种键既没有方向性,也没有饱和性,金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动,使得金属呈现出特有的属性。金属晶体锇硬度最小的金属是铯硬度最大的金属是铬最活泼的金属是铯最稳定的金属是金延性最好的金属是铂铂丝直径展性最好的金属是金金箔厚金属之最晶体类型共价晶体分子晶体金属晶体概念作用力构成微粒物理性质式金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系熔点最低的金属汞常温时成液态熔点很高的金属钨铁的熔点般情况下,金属晶体熔点由金属键强弱决定金属阳离子半径越小,所带电荷越多,自由电子越多外加电场的条件下,自由电子定向运动形成电流,所以金属容易导电。不同的金属导电能力不同......”。

8、“.....思考试判断钠镁铝种金属熔沸点和硬度的大小。同周期元素,从左到右,价电子数依次增大,原子离子半径依次减弱,则单质中所形成金属键依次增强,故钠镁铝种金属熔沸点和硬度的大小顺序是钠镁铝金属晶体与离子晶体第二课时页.金属键越强,熔点就相应越高,硬度也越大。但金属性越弱如﹥﹥﹥﹥﹤﹤﹤金属晶体熔点变化规律熔点最低的金属是汞熔点最高的金属是钨密度最小的金属是锂密度最大的金属是由电子能量增加,运动速度加快,通过碰撞,把能量传给金属离子。电子气自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分,从而使整块金属达到相同的温度。般情况下,金属晶体式金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系熔点最低的金属汞常温时成液态熔点很高的金属钨铁的熔点般情况下......”。

9、“.....所带电荷越多,自由电子越多不同的金属导电能力不同,导电性最强的中金属是金属导电性的解释晶体类型电解质金属晶体导电时的状态导电粒子导电时发生的变化导电能力随温度的变化水溶液或熔融状态下晶体状态自由移动的离子自由电子气理论特征金属键可看成是由许多原子共用许多电子的种特殊形式的键,这种键既没有方向性,也没有饱和性,金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动,使得金属呈现出特有的属性。金属晶体与离子晶体第二子层相对滑动仍保持相互作用总结金属晶体的结构与性质的关系由于自由电子可吸收所有频率的光,然后很快释放出各种频率的光,因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽......”。