，。

答案解四种短周期元素，原子序数依次增大，位于同族，它们能组成，两种常见化合物，则为元素为元素，在周期表中与相邻与相邻，结合原子序数可知为元素为，元素的氢化物与元素的氢化物反应只生成种盐为为元素，在周期表中的位置为第二周期族，故答案为第二周期族三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是，故答案为溶液中铵根离子水解⇌•，溶液呈酸性，故，故答案为⇌•与可形成共价化合物，分子中与均满足电子稳定结构，则的电子式为遇水很易反应，产生的气体能使品红。

子稳定结构，则的电子式为遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为最弱的是填化学式溶液的填或，用离子方程式解释为与可形成共价化合物，分子中与均满足电族，它们能组成，两种常见化合物请回答下列问题元素位于周期表的位置为三种元素形成的单质中，氧化性。

的值为。

分，四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中与相邻与相邻已知元素的氢化物与元素的氢化物反应只生成种盐，位于同度，反应开始前容器中的的物质的量。

溶液溶液的平均反应速率混合于的密闭容器中，发生如下反应，经后，测得的浓度为，∶∶，的平均反应速率为。

求此时的浓反应可使反应速率增大的措施是增大压强增加碳的量通入④恒压下充入恒容下充入④二非选择题本题包括小题，共分。

分将等物质的量的表面的反应是下列实验装置设计正确且能达到目的的是实验Ⅰ制取金属钠实验制取实验Ⅲ制取少量的氢氧化铝实验Ⅳ比较两种物质的热稳定性在。

下图是通过人工光合作用制备的原理示意图，下列说法不正确的是该过程是将太阳能转化为化学能的过程催化剂表面发生氧化反应，有产生催化剂附近酸性减弱，催④，向其中加入定量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是只有④④下列离子方程式书写正确的是醋酸溶解鸡蛋壳↑铝片加入烧碱溶液↑铁与盐酸反应↑铜片投入溶液中时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是的溶液中常温下的溶液中加入铝粉产生氢气的溶液透明溶液中用表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是常温常压下由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为的水溶液中含有的氧原子数为含有个质子硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为下图是周期表中短周期的部分，若原子最外层的电子数比次外层少了个，则下列说法不正确的是的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是的氢化物比的氢化物稳定与不能形成化合物原子半径的大小顺序是水热法制备纳米颗粒的反应为，下列说法中的是。

每生成，反应转移的电子总数为和都是还原剂被氧化时，被还原的的物质的量为关于下列各装置图的叙述中，不正确的是用装置精炼铜，则极为粗铜，电表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是常温常压下由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为的水溶液中含有的氧原子数为含有个质子化物比的氢化物稳定与不能形成化合物原子半径的大小顺序是水热法制备纳米颗粒的反应为，下列说法中的是。

每生成，电解质溶液为溶液装置的总反应式是装置中钢闸门应与外接电源的负极相连装置④中的铁钉几乎没被腐蚀人工光合作用能够借助太阳能，用和来制备化学原料表面的反应是下列实验装置设计正确且能达到目的的是实验Ⅰ制取金属钠实验制取实验Ⅲ制取少量的氢氧化铝实验Ⅳ比较两种物质的热稳定性在混合于的密闭容器中，发生如下反应，经后，测得的浓度为，∶∶，的平均反应速率为。

碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成的速率下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿与生铁相比纯铁更容易被腐蚀金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀金属腐蚀的本质是在密闭容器中发生可逆反应，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是在催化剂时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是曲线是使用了催化剂的能量变化曲线反应物的总键能高于生成物的总键能反应的热化学方程式为若反应生成液态水，放出的热量高于运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

已知白磷红磷则白磷转化为红磷的热化学方程式为白磷，红磷白磷，红磷白磷，红磷白磷，红磷下列说法正确的是气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有向溶液中加入并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有下列物质的转化在给定条件下能实现的是稀溶液无水溶液中含有下列六种离子④，向其中加入定量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是只有④④下列离子方程式书写正确的是醋酸溶解鸡蛋壳↑铝片加入烧碱溶液↑铁与盐酸反应↑铜片投入溶液中时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是的溶液中常温下的溶液中加入铝粉产生氢气的溶液透明溶液中用表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是常温