1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....导电能力明显增强项，是强电解质，加入溶液生成沉淀和溶液，导电能力变化不大。总结提升金属导电与电解质溶液导电原因对比金属导电是由于自由电子在电场作用下定向移动，温度高金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。电解质溶液导电能力大小，取决于溶液中自由移动离子浓度和离子电荷数，和电解质强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大离子浓度增大，导电性会增强。考点离子反应和离子方程式离子反应概念离子反应通常是指在溶液中反应。本质使溶液中些离子浓度。离子反应发生条件发生复分解反应生成物质，如等。生成物质，如弱酸弱碱水等。生成物质，如等。发生氧化还原反应有离子参加或有离子生成减小难溶性难电离易挥发性强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。发生络合反应生成稳定络合物或络合离子。向盐酸中分别加入下列物质，写出反应离子方程式加入溶液。加入溶液。加入溶液。加入粒。加入溶液......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....意义离子方程式不仅可以表示个具体化学反应，还可以表示同类型离子反应，如可以表示可溶于水子方程式概念用实际参加反应符号来表示离子反应式子。意义离子方程式不仅可以表示个具体化学反应，还可以表示同类型离子反应，如可以表示可溶于水与可溶于水反应生成性盐和水反应。离子强酸强碱可溶书写步骤以与盐酸反应为例易错警示易溶易电离物质可溶性强电解质，包括强酸强碱可溶性盐以实际参加反应离子符号表示非电解质弱电解质难溶物气体单质氧化物均用化学式表示。离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸浓盐酸要拆写成离子形式。等弱酸酸式酸根不能拆开写。氨水作为反应物写为作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“↑”。离子方程式要遵循质量守恒电荷守恒，是氧化还原反应还要遵加热熔化解析项应为项应用可逆号项是水解。写出下列物质电离方程式水溶液。熔融......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....错误与足量氯气反应时，与都被氧化，离子方程式中与个数比应为∶，错误向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时，由于氢氧化钡过量，生成物中不应有，正确离子方程式为，错误向硝酸铁溶液中滴加足量溶液后，与在酸性条件下都能将氧化为，被还原为，被还原为，项正确。山东高考下列表示对应化学反应离子方程式正确是向稀中滴加溶液↑向溶液中通入过量向溶液中加入过量向溶液中加入↑解析具有强氧化性，能将氧化成，项错误项忽视了过量，应生成，错误不能溶于过量，项错误向溶液中加入，首先发生反应↑，生成再与发生反应，将两个离子反应合并即可得总反应↑，项正确。加热熔化解析项应为项应用可逆号项是水解。写出下列物质电离方程式水溶液。熔融。第章化学物质及其变化第节离子反应离子方程式明考纲了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质概念。了解电解质在水溶液中电离以及电解质溶液导电性。了解离子反应概念发生条件。能进行离子方程式书写及正误判断......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....正确画，错误画。向中通入少量。向中通入等物质量。向溶液中通入少量。向溶液中通入少量。向盐酸中滴加少量溶液。少量和反应。溶液与过量溶液反应制。与等物质量反应。思维建模离子方程式正误判断般解题方法板块二能力层面学科素养培优热点题型解题技巧“以少定多”突破离子方程式正误判断题离子方程式书写和正误判断题所涵盖知识面广，考查角度灵活多变，同时也能很好地考查学生分析和解决问题能力。因此这类问题直是近几年来高考热点。离子方程式正误判断，特点之是“离子反应与量有关”，特点之二是“对未知反应正误判断”，特点之三是“结合电离常数书写离子方程式，增加了试题难度”。方法指导对于与“量”有关离子方程式书写正误判断时，可以把它当做简单计算题，令不足反应物为，再判断过量反应物最多消耗多少，同时判断出产物分别是什么，比例为多少。常见涉及量反应类型多元弱酸或其酸性氧化物与碱反应如澄清石灰水中通入少量或过量气体漂白粉溶液中通入少量或过量气体等......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....熔融。熔融金版教程高考化学轮复习第章化学物质及其变化第节离子反应离子方程式课件页定稿过量时，离子浓度又增大，导电能力增强项，是弱电解质，通入时生成与均是强电解质，导电能力明显增强项，是强电解质，通入生成均是强电解质，导电能力变化不大项，是弱电解质，通入气体生成是强电解质，导电能力明显增强项，是强电解质，通入气体生成沉淀和，导电能力下降，继续通入时，生成是强电解质，导电能力又增强项，是强电解质，加入生成仍是强电解质，导电能力变化不大项，是弱电解质，加入后生成是强电解质，导电能力明显增强项，是强电解质，加入溶液生成沉淀和溶液，导电能力变化不大。总结提升金属导电与电解质溶液导电原因对比金属导电是由于自由电子在电场作用下定向移动，温度高溶液中逐滴加入至两者恰好完全反应向溶液中逐滴加入溶液解析项，是强电解质，加入时生成难溶于水，导电能力下降，当溶液中逐滴加入溶液至过量向溶液中通入向溶液中通入少量化，如图所示，按要求选择填空。符合曲线变化有符合曲线变化有符合曲线变化有......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....强电解质溶液弱电解质溶液金属导体三者导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱顺序是解析升高温度，金属导电性变弱，弱电解质电离程度增大，导电性增强，而强电解质导电能力变化不大。用图所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性变化，如图所示，按要求选择填空。符合曲线变化有符合曲线变化有符合曲线变化有。向溶液中逐滴加入溶液至过量向溶液中通入向溶液中通入少量向中通入气体向饱和石灰水中不断通入气体向溶液中逐滴加入溶液向溶液中逐滴加入至两者恰好完全反应向溶液中逐滴加入溶液解析项，是强电解质，加入时生成难溶于水，导电能力下降，当过量时，离子浓度又增大，导电能力增强项，是弱电解质，通入时生成与均是强电解质，导电能力明显增强项，是强电解质，通入生成均是强电解质，导电能力变化不大项，是弱电解质，通入气体生成是强电解质，导电能力明显增强项，是强电解质，通入气体生成沉淀和，导电能力下降，继续通入时，生成是强电解质，导电能力又增强项，是强电解质，加入生成仍是强电解质，导电能力变化不大项，是弱电解质......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....酸式盐与碱溶液反应如澄清石灰水中加少量或过量溶液溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性或至沉淀量最大。铝盐与强碱溶液反应如溶液与溶液明矾溶液中滴加至沉淀物质量最大或至沉淀质量最大。金属离子络合反应如硝酸银溶液中滴加少量或过量氨水硫酸铜溶液中滴加少量或过量氨水等。存在多个氧化或还原性离子可以参与氧化还原反应如或溶液中通入少量过量或等物质量氯气。典例下列离子方程式表达正确是向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液向溶液中通入过量制溶液中通入过量溶液和等体积均匀混合解析与“量”有关离子方程式书写正误判断时，可以假设不足反应物物质量为，然后判断过量物质最多消耗多少。如选项中若为，最多消耗，产物为和，选项错误选项中过量，则产物中不应生成，而应生成选项中可假设不足物质量为，其最多消耗，选项错误同理选项中假设含有，则,与刚好反应生成，剩余只能溶解，所以选项正确......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....金属导电性变弱，弱电解质思维建模电离方程式书写思维模型题组三溶液导电性同温度下，强电解质溶液弱电解质溶液金属导体三者导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱顺序是熔融。化，如图所示，按要求选择填空。符合曲线变化有符合曲线变化有符合曲线变化有。向是强电解质，导电能力又增强项，是强电解质，加入生成仍是强电解质。水溶液热条件或浓度很大时，写为“↑”。离子方程式要遵循质量守恒电荷守恒，是氧化还原反应还要遵加热熔化解析项应为化学式表示。离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸浓盐酸要拆写成离子形式。等弱酸酸式酸根不能拆开写。氨水作为反应物写为作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“↑”。离子方程式要遵循质量守恒电荷守恒，是氧化还原反应还要遵加热熔化解析项应为项应用可逆号项是水解。写出下列物质电离方程式水溶液。熔融。熔融子方程式概念用实际参加反应符号来表示离子反应式子。意义离子方程式不仅可以表示个具体化学反应......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....↑↑加入溶液。从上述个反应可以看出离子反应发生条件。离子方程式概念用实际参加反应符号来表示离子反应式子。意义离子方程式不仅可以表示个具体化学反应，还可以表示同类型离子反应，如可以表示可溶于水与可溶于水反应生成性盐和水反应。离子强酸强碱可溶书写步骤以与盐酸反应为例易错警示易溶易电离物质可溶性强电解质，包括强酸强碱可溶性盐以实际参加反应离子符号表示非电解质弱电解质难溶物气体单质氧化物均用化学式表示。离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸浓盐酸要拆写成离子形式。等弱酸酸式酸根不能拆开写。氨水作为反应物写为作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“↑”。离子方程式要遵循质量守恒电荷守恒，是氧化还原反应还要遵向水中加入小块钠↑。和浓盐酸混合加热↑。用浓盐酸酸化溶液与反应，证明具有还原性↑。突破方法“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和氧化还原反应中电子守恒，这也是命题者经常设置“陷阱”......”。