色，最后变为色。

，。

的氧化性与的还原性实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成色，再加溶液，再滴加氯水后，溶液变成色。

离子方程式结论遇到较强的还原剂时，会被还原成在较强的氧化剂的作用下会被氧化成铁盐和铝盐的净水作用实验现象实验操作原理无明显变化略有沉降，但仍较浑浊浊液，长时间放置后分散质沉降实验现象实验操作原理有明显沉降，溶液半透明不溶物沉降在试管底部，溶液接近透明有明显沉降，溶液不溶物沉降在试管底部，溶液接近透明比加溶液的试管更透明铝盐铁盐溶于水后生成的胶体胶体与悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降，从而净水答案黑氧化铁铁红红黑碱性，二红褐红褐白灰绿红褐白红褐白灰绿红褐，三血红红褐无明显血红白色絮灰绿红褐浅绿无明显现象血红不稳定半透明课堂互动探究课堂探究提能力的相互转化铁三角溶液中逐渐加入锌粉的反应情况如何答溶液逐渐加入锌粉，开始溶液过量，首先发生，当锌粉过量后发生。

金属阳离子被还原定得到金属单质吗答不定。

被还原可以生成，也可以被还原生成。

例已知有以下物质相互转化试回答写出各物质的化学式，。

向溶液中滴加溶液的实验现象是。

向溶液加入的有关离子反应方程式。

写出到的化学方程式。

思路分析对于无机框图推断题的般解题思路是解析观察分析图中物质间的转化关系，由信息“红褐色沉淀”，可确定是，则易推出为，为。

又由“白色沉淀不溶于稀，且是由与反应生成”，则为，再由焰色反应，共同确定溶液是溶液。

因为，可以确定为，为，与反应生成，则为。

标准答案溶液呈红色将铁粉铜粉溶液和溶液混合于容器中充分反应假定容器不参与反应。

试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是铜单质填“定”或“可能”存在。

若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是，填“定”或“可能”存在。

解析本题属于物质共存问题，解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。

本题涉及的反应有若铁粉有剩余，则容器中不可能有，因为它们能发生上述反应。

若和都有剩余，则容器中定没有，定有。

答案定定操作将吸有溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐以为例溶液的液面以下，缓慢挤出溶液。

的制备原理注意事项必须是新制的并放入粉，以防。

请说明造成这两种不同现象的原因如两种现象相同，此小题不用回答。

解析此题是根据的实验室制法设计的。

由于极易被氧化为，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。

当夹紧时，试管便成了个封闭体系，产生的氢气使试管内压强增大，将生成的溶液压入中，与溶液发生反应，有生成，而溶液中溶解的氧气可将迅速氧化，最后转变成，所以看到白色沉淀的时间很短。

当用操作Ⅱ时，产生的首先通过导气管通入到中的溶液中，将其中溶解的排除掉，再夹紧时，溶液压入中，此时反应所产生的在段时间内不变色。

答案先出现白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色打开止水夹时，管内溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，段时间内沉淀不变色↑操作Ⅰ没有排出试管中的氧气，而操作Ⅱ产生的氢气使试管中的氧气排出的检验方法的检验方法的检验方法向未知溶液中加入氯水，再加入溶液，溶液变红色，能否证明溶液中含有答不能。

若原溶液中含有，即使不含，加入溶液，溶液也变红色利用溶液检验，必须首先证明原溶液中不含。

如何证明含有的溶液中是否含有答由于溶液中含有，利用溶液或溶液都无法证明溶液中是否含有可以利用的还原性，向溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去证明溶液中含有。

例证明溶液含有而不含有的实验方法是先加氯水，后加溶液后显红色先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色滴加溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色只滴加溶液不显红色。

思路分析的检验误区溶液中加入溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有，无法证明是否含有。

当溶液中含有时，只能利用的还原性证明的存在，如加入溶液，紫色褪去。

溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中定含有，也可能含有。

标准答案不能排除的干扰先加溶液不显红色，排除了的干扰，再加氯水后显红色，证明原溶液定含有滴加溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，证明定含有只滴加溶液不显红色，证明定不含有，但无法证明是否含有，故选项。

下列离子的检验方法合理的是向溶液中滴入溶液呈血红色，说明不含向溶液中通入，然后再加入溶液变血红色，说明原溶液中含有向溶液中加入溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有向溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有，不含有解析与生成血红色，遇到生成红褐色的，选项，说明含，但不能说明是否含，错项溶液含，原溶液中是否含有不能确定正确项因为转化为时，颜色变化掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，同样出现上述现象。

答案第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物课堂互动探究课前自主学习课时作业随堂基础巩固第课时铁的重要化合物课前自主学习自主学习打基础铁的氧化物物理性质名称化学式俗名物理性质用途氧化亚铁色粉末色粉末常作红色油漆和涂料四氧化三铁磁性氧化铁具有磁性的色晶体化学性质铁的氧化物的共性与酸反应，其中为氧化物。

如与盐酸反应的化学方程式。

与还原性物质反应，加热时可与等物质反应。

如与的反应与的反应。

氧化亚铁的特性不稳定性如在空气中受热可以转化成。

化学方程式。

二铁的氢氧化物制备实验操作实验现象离子方程式或化学方程式试管中有色沉淀生成色实验操作实验现象离子方程式或化学方程式试管中先生成色沉淀，迅速变成色，最后变成色色色化学性质与酸反应与盐酸反应的离子方程式。

的不稳定性常温下，生成的色沉淀，迅速变成色，最后变为色。

反应的化学方程式为。

受热分解。

三铁盐和亚铁盐的检验滴加溶液或溶液，溶液变色加入溶液，出现色沉淀滴加溶液，现象，再滴加新制氯水，溶液立即变色。

，血红色加入溶液，生成状沉淀，该沉淀迅速变为色，最后变为色。

，。

的氧化性与的还原性实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成色，再加溶液，再滴加氯水后，溶液变成色。

离子方程式结论遇到较强的还原剂时，会被还原成在较强的氧化剂的作用下会被氧化成铁盐和铝盐的净水作用实验现象实验操作原理无明显变化略有沉降，但仍较浑浊浊液，长时间放置后分散质沉降实验现象实验操作原理有明显沉降，溶液半透明不溶物沉降在试管底部，溶液接近透明有明显沉降，溶液不溶物沉降在试管底部，溶液接近透明比加溶液的试管更透明铝盐铁盐溶于水后生成的胶体胶体与悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降，从而净水答案黑氧化铁铁红红黑碱性，二红褐红褐白灰绿红褐白红褐白灰绿红褐，三血红红褐无明显血红白色絮灰绿红褐浅绿无明显现象血红不稳定半透明课堂互动探究课堂探究提能力的相互转化铁三角溶液中逐渐加入锌粉的反应情况如何答溶液逐渐加入锌粉，开始溶液过量，首先发生，当锌粉过量后发生。

金属阳离子被还原定得到金属单质吗答色，最后变为色。

，。

的氧化性与的还原性实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成色，再加溶液，再滴加氯水后，溶液变成色。

离子方程式结论遇到较强的还原剂时，会被还原成在较强的氧化剂的作用下会被氧化成铁盐和铝盐的净水作用实验现象实验操作原理无明显变化略有沉降，但仍较浑浊浊液，长时间放置后分散质沉降实验现象实验操作原理有明显沉降，溶液半透明不溶物沉降在试管底部，溶液接近透明有明显沉降，溶液不溶物沉降在试管底部，溶液接近透明比加溶液的试管更透明铝盐铁盐溶于水后生成的胶体胶体与悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降，从而净水答案黑氧化铁铁红红黑碱性，二红褐红褐白灰绿红褐白红褐白灰绿红褐，三血红红褐无明显血红白色絮灰绿红褐浅绿无明显现象血红不稳定半透明课堂互动探究课堂探究提能力的相互转化铁三角溶液中逐渐加入锌粉的反应情况如何答溶液逐渐加入锌粉，开始溶液过量，首先发生，当锌粉过量后发生。

金属阳离子被还原定得到金属单质吗答不定。

被还原可以生成，也可以被还原生成。

例已知有以下物质相互转化试回答写出各物质的化学式，。

向溶液中滴加溶液的实验现象是。

向溶液加入的有关离子反应方程式。

写出到的化学方程式。

思路分析对于无机框图推断题的般解题思路是解析观察分析图中物质间的转化关系，由信息“红褐色沉淀”，可确定是，则易推出为，为。

又由“白色沉淀不溶于稀，且是由与反应生成”，则为，再由焰色反应，共同确定溶液是溶液。

因为，可以确定为，为，与反应生成，则为。

标准答案溶液呈红色将铁粉铜粉溶液和溶液混合于容器中充分反应假定容器不参与反应。

试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是铜单质填“定”或“可能”存在。

若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是，填“定”或“可能”存在。

解析本题属于物质共存问题，解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。

本题涉及的反应有若铁粉有剩余，则容器中不可能有，因为它们能发生上述反应。

若和都有剩余，则容器中定没有，定有。

答案定定操作将吸有溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐以为例溶液的液面以下，缓慢挤出溶液。

的制备原理注意事项必须是新制的并放入粉，以防