1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....不正确中所得结论为酸性,同样不能说明是弱电解质。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法考点二外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平反应,醋酸产生速率慢解析醋酸的溶解性不能说明其电离程度大小,不正确醋酸溶液导电说明溶液中存在自由移动离子,能说明是电解质,但却不能证明电解质的强弱溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸的比盐酸的大醋酸能和碳酸钙反应放出醋酸钠溶液的大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸,熔融状态能导电,说明为离子化合物又在水溶液中完全电离,说明为强电解质。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶醋酸破考点能力突破典例解析方法固体化合物不导电,但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质的说法中,不正确的是是非电解质是强电解质是离子化合物可能是种盐解析由化合物固体不导电,不是对于项,难溶于水,只是溶解度小,但溶解的部分完全电离,是强电解质对于项......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....故温度升高,则电离程度增大,导电能力增强对于离子化合物的强电解质如氯化钠硫酸钾液态时是可导电的,但对于共价化合物的强电解质如硫酸氯化氢来讲,在其液态时无水是不导电的。感悟提升不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质,也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱。强电解质溶液的导电能力不定强,弱电解质溶液的导电能力也不定弱。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法密码改编下列说法中正确的是二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同解析对于项,的水溶液导电,电解质是,不是对于项,难溶于水,只是溶解度小,但溶解的部分完全电离,是强电解质对于项,尽管硫酸是强电解质,由于没有水存在,未电离,因此不能导电。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法固体化合物不导电......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....溶液中氢离子浓度增大通入过量气体，平衡向左移动，溶液的增大滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液的减小加入少量硫酸铜固体忽略体积变化，溶液中所有时,尽管的物质的量增多,但由于体积增大的程度更大,故仍会减小。减基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法上海卷水溶液中存在电离平衡和。右增大增大增大减小增大增强增大用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时,应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“削弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释向右减小减小增大减小增大增强不变加入向左减小减小增大增大减小增强不变基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向导电能力加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法通入向左增大增大减小增大减小增强不变加衡,受外界条件如温度和浓度等因素的影响,其规律遵循勒夏特列原理......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....溶液中氢离子浓度减小,的电离平衡右移,溶液中氢离子的物质的量增大的程度小于溶液体积增大的程度,项错误先与发生归中反应,生成单质硫和水,浓度减小,使的电离平衡左移,溶液中氢离子浓度先减小,过量的二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸的酸性比的强,其电离程度比大,则溶液中氢离子浓度最终增大,减小,项错误新制氯水中氯气与发生置换反应,生成单质硫和盐酸,浓度减小,使电离平衡左移,但是生成的盐酸是强酸,电离程度比大,则溶液中氢离子浓度增大,减小,项正确铜离子与硫离子结合生成硫化铜沉淀,加入硫酸铜可以减小硫离子浓度,使的电离平衡右移,溶液中氢离子浓度增大,项错误。感悟提升平衡的移动不仅要考虑直接影响，还要考虑氧化还原反应及沉淀反应对反应物的影响及对平衡的移动。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法将浓度为的溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是𝑐𝑐𝑐𝑐解析属于弱电解质,加水促进的电离平衡向右移动,即电离程度增大,但电离平衡常数只与温度有关......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....下列关于物质的说法中,不正确的是是非电解质是强电解质是离子化合物可能是种盐解析由化合物固体不导电,熔融状态能导电,说明为离子化合物又在水溶液中完全电离,说明为强电解质。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸的比盐酸的大醋酸能和碳酸钙反应放出醋酸钠溶液的大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生速率慢解析醋酸的溶解性不能说明其电离程度大小,不正确醋酸溶液导电说明溶液中存在自由移动离子,能说明是电解质,但却不能证明电解质的强弱,不正确中所得结论为酸性,同样不能说明是弱电解质。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法考点二外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡,受外界条件如温度和浓度等因素的影响,其规律遵循勒夏特列原理......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“削弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释时,尽管的物质的量增多,但由于体积增大的程度更大,故仍会减小。减基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法上海卷水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大通入过量气体，平衡向左移动，溶液的增大滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液的减小加入少量硫酸铜固体忽略体积变化......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....解析因为是中强酸，所以电离方程式应该用。因为是元酸，所以为正盐，而强碱弱酸盐水解显碱性。根据反应前后元素价态变化，根据电子得失守恒，用逆向配平法配平。答案正盐弱碱性↑基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破下列各组关于强电解质弱电解质非电解质的归类，完全正确的是解析是单质，而单质既不是电解质也不是非电解质，故选项错误溶于水后导电不是本身电离的离子，而是生成的水合氨电离出的离子，所以不是电解质，故选项错误选项中，水是极弱电解质，所以错误。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破山东卷已知温度下和的电离常数相等，现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大先增大再减小与之和始终保持不变当加入氨水的体积为时，解析水的电离程度先增大，离子浓度都减小思维解码电离平衡的影响因素有哪些氧化还原反应及沉淀反应对物质有何影响答案试解基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,的电离若向溶液中加水......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....所以溶液的酸性会降低,即和的浓度均降低,考虑到溶液中水还会电离出氢离子,所以稀释到定程度即无限稀释时,就不再发生变化,但和却直会降低,所以项符合题意。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是溶液中导电粒子的数目减少溶液中𝑐𝑐𝑐不变醋酸的电离程度增大,亦增大再加入的溶液,混合液基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析醋酸属于弱酸,加水稀释有利于醋酸的电离,所以醋酸的电离程度增大,同时溶液中导电粒子的数目会增大,由于溶液体积变化更大,所以溶液的酸性会降低,即均会降低,因此两项均错由水的离子积常数知左移动，溶液的增大滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液的减小加入少量硫酸铜固体忽略体积变化，溶液中所有离子浓度都减小思维解码电离平衡的影响因素有哪些氧化还原反应及沉淀反应对物质有何影响答案试解基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析加水稀释,溶液中氢离子浓度减小......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....由于没有水存在,未电离,因此不能导电。答案基础知识梳理考点研析突二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同解析对于项,的水溶液导电,电解质是据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱。强电解质溶液的导电能力不定强,弱电解质溶液的导电能力也不定弱。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法密码改编下列说法中正确的是子化合物的强电解质如氯化钠硫酸钾液态时是可导电的,但对于共价化合物的强电解质如硫酸氯化氢来讲,在其液态时无水是不导电的。感悟提升不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质,也不能根全电离的电解质是强电解质,但强电解质溶液的导电能力不定强,导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少由于弱电解质的电离是个吸热过程,故温度升高,则电离程度增大,导电能力增强对于离子全电离的电解质是强电解质,但强电解质溶液的导电能力不定强......”。