1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....江苏卷与可形成已推出为的空间构型为用文字描述。写出种与互为等电子体的分子的化学式。福建卷中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。课标全国卷的酸性比填“强”或“弱”。气态分子的立体构型为,的立体构型为。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法解析与的中心原子的价层电子对数分别为,因此二者中心原子的杂化方式分别为。分子中,有两对孤电子对,价层电子对数为,所以为杂化。中无孤电子对,的价层电子对数为,则为杂化,所以为正四面体形。等电子体的原子数相等,价电子数相等,的原子数为,价电子数为。观察的结构可知其中阳离子为水合氢离子,其模型为正四面体,但是的中心氧原子上有对孤电子对,因此的空间构型为三角锥形阴离子中心硼原子周围形成个共价键个配位键,因此硼原子采用杂化。原子半径越大,其氢化物越容易电离出氢离子......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....向定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得。基态的电子排布式可表示为。的空间构型是用文字描述。在铜锰氧化物的催化下，被氧化为，被氧化为和。根据等电子体原理，分子的结构式为。分子中原子轨道的杂化类型为。中含有的键数目为。向溶液中加入过量溶液生成。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为。解析的原子序数为，价电子排布式为，失去轨道上的两个电子，即得。根据价电子对互斥理论，中原子采用杂化，所以的空间构型为平面三角形。与互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出的结构式为≡。分子中原子存在两对孤电子对，配位原子个数为，价电子对数目为，所以原子采用杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，个双键中含有个键，个键，则中含有键。中存在空轨道，而中原子上有孤电子对，故与之间以配位键结合......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....因此的空间构型为三角锥形阴离子中心硼原式分别为。分子中,有两对孤电子对,价层电子对数为,所以为杂化。中无孤电子对,的价层电子对数为,则为杂化,所以为正四面体形。等电子体的原子数相等,填“强”或“弱”。气态分子的立体构型为,的立体构型为。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法解析与的中心原子的价层电子对数分别为,因此二者中心原子的杂化方型为用文字描述。写出种与互为等电子体的分子的化学式。福建卷中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。课标全国卷的酸性比东卷和中心原子的杂化方式分别为和。江苏卷在推出为的氢化物分子中,原子轨道的杂化类型是。江苏卷与可形成已推出为的空间构越高,使中的电子向偏移,在水分子的作用下越易电离出,酸性越强,如。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法山减小......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....随相对分子质量的增大,物质的熔沸点升高,如和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大对于,的电负性越大,原子的半径越小,氢键键能越大成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定基础知识梳理基础知识整合考点能和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大对于,的电负性越大,原子的半径越小,氢键键能越大成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法续表范德华力氢键共价键对物质性质的影响影响物质的熔沸点溶解度等物理性质组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸点升高,如影响分子的稳定性共价键键能越大,分子稳定性越强基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法有氢键的分子,分子间也有范德华力,但有范德华力的分子不定有氢键......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....原子上无孤电子对,故分子的立体构型是平面三角形的价层电子对数是,原子上的孤电子对数是,所以离子的空间构型是三角锥形。答案正四面体形或等三角锥形强平面三角形三角锥形全国新课标Ⅰ卷，节选在硅酸盐中，四面体如下图通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式。图为种无限长单链结构的多硅酸根，其中原子的杂化形式为。全国新课标Ⅰ卷，节选单质的常见形式为，其环状结构如下图所示，原子采用的轨道杂化方式是。全国新课标Ⅰ卷，节选乙醛中碳原子的杂化轨道类型为。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，的键角约。解析在硅酸盐中，与个形成个键，无孤电子对为正四面体结构，所以硅原子的杂化形式为。每个原子与另外个原子形成个共价单键，所以原子的杂化轨道数键数孤电子对数，故原子为杂化。答案和江苏卷，节选项科学研究成果表明......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....所以原子全国新课标Ⅰ卷，节选单质的常见形式为，其环状结构如下图所示，原子采用的轨道杂化方式是。全国新课标Ⅰ卷，节选乙醛中碳原子的杂化轨道类型为。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用全国新课标Ⅰ卷，节选在硅酸盐中，四面体如下图通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式。图为种无限长单链结构的多硅酸根，其中原子的杂化形式为。是平面三角形的价层电子对数是,原子上的孤电子对数是,所以离子的空间构型是三角锥形。答案正四面体形或等三角锥形强平面三角形三角锥形子周围形成个共价键个配位键,因此硼原子采用杂化。原子半径越大,其氢化物越容易电离出氢离子,所以的酸性比强的价层电子对数是,原子上无孤电子对,故分子的立体构型价电子数相等,的原子数为,价电子数为。观察的结构可知其中阳离子为水合氢离子,其模型为正四面体......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....三种元素可形成多种含氧酸,如等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为填化学式。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析轨道最多可容纳个电子,属于非金属元素,故为的最外层电子排布式可写为,为,则为的最外层电子排布可写为,为元素位于第三周期,该周期电负性最大的元素为。分别为,其中为极性分子,其他为非极性分子。的氢化物为,分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。两元素组成苯,两元素组成水,两者都为常见的溶剂,为非极性分子,易溶于非极性溶剂苯中。分别为,三者结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,故它们的沸点高低顺序为。这四种酸分别为,含氧酸的通式可写为,值越大,酸性越强,故酸性由强到弱的顺序为的杂化方式有，的键角约。解析在硅酸盐中，与个形成个键，无孤电子对为正四面体结构，所以硅原子的杂化形式为......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....这就是氢键的饱和性。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法分子的极性极性分子正电中心和负电中心不重合的分子。非极性分子正电中心和负电中心重合的分子。溶解性“相似相溶”的规律非极性溶质般能溶于非极性溶剂,极性溶质般能溶于极性溶剂。若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。手性具有完全相同的组成和原子排列的对分子,如左手和右手样互为镜像,在三维空间里不能重叠的现象。无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成,如果成酸元素相同,则值越大,的正电性越高,使中的电子向偏移,在水分子的作用下越易电离出,酸性越强,如。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法山东卷和中心原子的杂化方式分别为和。江苏卷在推出为的氢化物分子中......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....如左手和右手样互为镜像,在三维空间里不能重叠的现象。无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成,如果成酸元素相同,则值越大,的正电性非极性溶质般能溶于非极性溶剂,极性溶质般能溶于极性溶剂。若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显这就是氢键的饱和性。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法分子的极性极性分子正电中心和负电中心不重合的分子。非极性分子正电中心和负电中心重合的分子。溶解性“相似相溶”的规律影响分子的稳定性共价键键能越大,分子稳定性越强基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法有氢键的分子,分子间也有范德华力,但有范德华力的分子不定有氢键。个氢原子只能形成个氢键......”。