弱电解质。酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。如液态中只有分子，没有和，故液态不导电。表示方法电离方程式。强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。如氯化钠晶体中无自由移动的钠离子和氯离子，不能别判。酸碱盐都是电解质，单质混合物既不是电解质也不是非电解质。从物质的性质判断。溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其即为电解质。从是否自身电离判断。电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。►变式训练下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是酒精氯化钾晶体液氯熔融的氢氧化钠解析电解质只有发生电离后才能导电，且溶于水后虽能导电但是混合物，不为电解质。知识点二电解质的电离实质。电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。程度。根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质解析为多元弱酸的酸式根离子，不能拆成与，应写成，故项错误在水溶液里能完全电离成与，故项正确，故项错误，融状态下弱酸的酸式酸根和强酸的酸式酸根均不能拆开。下列物质溶于水后，电离方程式正确的是”号。特别提醒酸式盐在书写电离方程式时应注意若在水溶液中弱酸的酸式酸根不能拆开写，如强酸的酸式酸根要拆开写，如。若在熔用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。如氯化钠晶体中无自由移动的钠离子和氯离子，不能导电。强电解质的电离方程式用号，弱电解质的电离方程式用“下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。如液态中只有分子，没有和，故液态不导电。表示方法电离方程式。强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作质。电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。程度。根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。酸的电离是酸分子在水分子的作用质。►变式训练下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是酒精氯化钾晶体液氯熔融的氢氧化钠解析电解质只有发生电离后才能导电，且溶于水后虽能导电但是混合物，不为电解质。知识点二电解质的电离实质。从物质的性质判断。溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其即为电解质。从是否自身电离判断。电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解。其中，⑩既不是电解质也不是非电解质，也不导电。答案名师点睛电解质的判断。从物质的类别判。酸碱盐都是电解质，单质混合物既不是电解质也不是非电解解析为多元弱酸的酸式根离子，不能拆成与，应写成，故项错误在水溶液里能完质为酸式酸根要拆开写，如。若在熔融状态下弱酸的酸式酸根和强酸的酸式酸根均不能拆开。下列物质溶于水后，电离方程式正确的是强电解质的电离方程式用号，弱电解质的电离方程式用“”号。特别提醒酸式盐在书写电离方程式时应注意若在水溶液中弱酸的酸式酸根不能拆开写，如强酸的离方程式。强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。如氯化钠晶体中无自由移动的钠离子和氯离子，不能导电。电解质又分为强电解质和弱电解质。酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。如液态中只有分子，没有和，故液态不导电。表示方法电，且溶于水后虽能导电但是混合物，不为电解质。知识点二电解质的电离实质。电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。程度。根据电解质在水溶液中的电离程度不同，生电离，而如等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。►变式训练下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是酒精氯化钾晶体液氯熔融的氢氧化钠解析电解质只有发生电离后才能导电别判。酸碱盐都是电解质，单质混合物既不是电解质也不是非电解质。从物质的性质判断。溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其即为电解质。从是否自身电离判断。电解质在溶于水或熔融状态时自身发生别判。酸碱盐都是电解质，单质混合物既不是电解质也不是非电解质。从物质的性质判断。溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其即为电解质。从是否自身电离判断。电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。►变式训练下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是酒精氯化钾晶体液氯熔融的氢氧化钠解析电解质只有发生电离后才能导电，且溶于水后虽能导电但是混合物，不为电解质。知识点二电解质的电离实质。电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。程度。根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。如液态中只有分子，没有和，故液态不导电。表示方法电离方程式。强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。如氯化钠晶体中无自由移动的钠离子和氯离子，不能导电。强电解质的电离方程式用号，弱电解质的电离方程式用“”号。特别提醒酸式盐在书写电离方程式时应注意若在水溶液中弱酸的酸式酸根不能拆开写，如强酸的酸式酸根要拆开写，如。若在熔融状态下弱酸的酸式酸根和强酸的酸式酸根均不能拆开。下列物质溶于水后，电离方程式正确的是解析为多元弱酸的酸式根离子，不能拆成与，应写成，故项错误在水溶液里能完质为。其中，⑩既不是电解质也不是非电解质，也不导电。答案名师点睛电解质的判断。从物质的类别判。酸碱盐都是电解质，单质混合物既不是电解质也不是非电解质。从物质的性质判断。溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其即为电解质。从是否自身电离判断。电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。►变式训练下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是酒精氯化钾晶体液氯熔融的氢氧化钠解析电解质只有发生电离后才能导电，且溶于水后虽能导电但是混合物，不为电解质。知识点二电解质的电离实质。电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。程度。根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。如液态中只有分子，没有和，故液态不导电。表示方法电离方程式。强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。如氯化钠晶体中无自由移动的钠离子和氯离子，不能导电。强电解质的电离方程式用号，弱电解质的电离方程式用“”号。特别提醒酸式盐在书写电离方程式时应注意若在水溶液中弱酸的酸式酸根不能拆开写，如强酸的酸式酸根要拆开写，如。若在熔融状态下弱酸的酸式酸根和强酸的酸式酸根均不能拆开。下列物质溶于水后，电离方程式正确的是解析为多元弱酸的酸式根离子，不能拆成与，应写成，故项错误在水溶液里能完全电离成与，故项正确，故项错误，为强电解质应用，错。答案►变式训练下列关于强弱电解质的叙述中，错误的是强电解质在溶液中完全电离在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质同弱电解质的溶液，当温度浓度不同时，其导电能力也不同纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析本题主要考查的是强弱电解质的概念。项是错误的，在溶液中比较电解质导电能力的强弱，应在相同浓度的条件下进行，若不限定条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。第二章元素与物质世界第节电解质第课时电解质及其电离知识点有关电解质的比较与判断电解质和非电解质的比较。特别提醒电解质的强弱与其溶解性无关。如难溶物是强电解质易溶，却为弱电解质。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不定强，弱电解质溶液的导电能力也不定弱。电解质定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。