入的盐溶液中，有金属析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是由铜锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是，负极发生的电极反应式，总的电极反应式离子方程式是。当导线中有电子通过时，理论上两极的变化是填序号锌片溶解了锌片增重铜片上析出铜片上析出铜↑试设计个原电池，使其发生。则该原电池的负极材料是，负极电极反应为，正极材料为，电极反应为，电解质溶液是。铜石墨溶液铅蓄电池的两极分别为，电解质溶液为，工作时的反应为下列结论正确的是为正极被氧化溶液的不断减小向处移动电解质溶液不断增大第节化学能与热能电能第二章化学反应与能量测试要求知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因了解吸量或放出能量的决定因素反应物的总能量高反应物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应化效率开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性Ⅱ化学能与热能化学反应中能量变化的主要原因物质发生化学反应断开化学键放出能量形成化学键吸收能量能量发生变化反应物吸收能量反应物放出能量化学反应吸收能热反应和放热反应的含义通过生产生活中的实例了解化学能与热能的相互转化Ⅰ举例说明化学能与电能的转化关系及其应用通过制作简易原电池的试验，了解原电池的概念和原理认识提高燃料的燃烧为正极被氧化溶液的不断减小向处移动电解质溶液不断增大第节化学能与热能电能第二章化学反应与能量测试要求知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因了解吸解质溶液是。铜石墨溶液铅蓄电池的两极分别为，电解质溶液为，工作时的反应为下列结论正确的是上析出铜片上析出铜↑试设计个原电池，使其发生。则该原电池的负极材料是，负极电极反应为，正极材料为，电极反应为，电由铜锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是，负极发生的电极反应式，总的电极反应式离子方程式是。当导线中有电子通过时，理论上两极的变化是填序号锌片溶解了锌片增重铜片入的盐溶液中，有金属析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是镀铜铁板镀铅铁板镀锡铁板有，四种金属。将与用导线连接起来浸入电解质溶液中，不易腐蚀，将，分别投入等浓度的盐酸中，比反应剧烈，将铜浸入的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸溶液铁在下列情况下腐蚀最快的是铁放入海水中将铁和锌连接后放入海水中将铁和锌连接后放入到淡水中将铁和锡连接后放入海水中下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是镀锌铁板正极总式右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是锌片逐渐溶解烧杯中溶液逐渐呈蓝色电子由铜片通过导线流向锌片该装置能将电能转化为化学能极正极总式碱式负极正极酸式负极还原反应。氧化还原反应都可以设计成原电池。原电池分类次电池锌锰电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池负极正极料电池负↑原电池原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属正极。原电池组成活泼性不同的金属或可以导电的其他材料电解质溶液闭合回路自发的氧化阴离子溶液内部电极反应负极锌片反应正极铜片反应↑氧化还原原电池反应式。加热就可发生已知白磷变为红磷释放能量。试回答上述变化属于变化。白磷具有的能量填“”或“二化学能与电能原电池的概念将化学能转化为电能的装置原电池工作原理反应制造水煤气吸热还是放热已知反应为放热反应，对该反应的说法正确的是的能量定高于和的总能量定高于和的总能量的能量定高于因为该反应为放热反应，故不必加反应制造水煤气吸热还是放热已知反应为放热反应，对该反应的说法正确的是的能量定高于和的总能量定高于和的总能量的能量定高于因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生已知白磷变为红磷释放能量。试回答上述变化属于变化。白磷具有的能量填“”或“二化学能与电能原电池的概念将化学能转化为电能的装置原电池工作原理阴离子溶液内部电极反应负极锌片反应正极铜片反应↑氧化还原原电池反应式。↑原电池原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属正极。原电池组成活泼性不同的金属或可以导电的其他材料电解质溶液闭合回路自发的氧化还原反应。氧化还原反应都可以设计成原电池。原电池分类次电池锌锰电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池负极正极料电池负极正极总式碱式负极正极酸式负极正极总式右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是锌片逐渐溶解烧杯中溶液逐渐呈蓝色电子由铜片通过导线流向锌片该装置能将电能转化为化学能溶液铁在下列情况下腐蚀最快的是铁放入海水中将铁和锌连接后放入海水中将铁和锌连接后放入到淡水中将铁和锡连接后放入海水中下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是镀锌铁板镀铜铁板镀铅铁板镀锡铁板有，四种金属。将与用导线连接起来浸入电解质溶液中，不易腐蚀，将，分别投入等浓度的盐酸中，比反应剧烈，将铜浸入的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入的盐溶液中，有金属析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是由铜锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是，负极发生的电极反应式，总的电极反应式离子方程式是。当导线中有电子通过时，理论上两极的变化是填序号锌片溶解了锌片增重铜片上析出铜片上析出铜↑试设计个原电池，使其发生。则该原电池的负极材料是，负极电极反应为，正极材料为，电极反应为，电解质溶液是。铜石墨溶液铅蓄电池的两极分别为，电解质溶液为，工作时的反应为下列结论正确的是为正极被氧化溶液的不断减小向处移动电解质溶液不断增大第节化学能与热能电能第二章化学反应与能量测试要求知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因了解吸热反应和放热反应的含义通过生产生活中的实例了解化学能与热能的相互转化Ⅰ举例说明化学能与电能的转化关系及其应用通过制作简易原电池的试验，了解原电池的概念和原理认识提高燃料的燃烧效率开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性Ⅱ化学能与热能化学反应中能量变化的主要原因物质发生化学反应断开化学键放出能量形成化学键吸收能量能量发生变化反应物吸收能量反应物放出能量化学反应吸收能量或放出能量的决定因素反应物的总能量高反应物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应化学反应伴有能量变化反生吸热反应关于化学反应与能量的说法正确的是中和反应是吸热反应燃烧属于放热反应化学键断裂放出能量反应物总能量与生成物总能量定相等活泼金属与酸反应制造水煤气吸热还是放热已知反应为放热反应，对该反应的说法正确的是的能量定高于和的总能量定高于和的总能量的能量定高于因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生已知白磷变为红磷释放能量。试回答上述变化属于变化。白磷具有的能量填“”或“二化学能与电能原电池的概念将化学能转化为电能的装置原电池工作原理阴离子溶液内部电极反应负极锌片反应正极铜片反应↑氧化还原原电池反应式。↑原电池原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属正极。原电池组成活泼性不同的金属或可以导电的其他材料电解质溶液闭合回路自发反应制造水煤气吸热还是放热已知反应为放热反应，对该反应的说法正确的是的能量定高于和的总能量定高于和的总能量的能量定高于因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生已知白磷变为红磷释放能量。试回答上述变化属于变化。白磷具有的能量填“”或“二化学能与电能原电池的概念将化学能转化为电能的装置原电池工作原理阴离子溶液内部电极反应负极锌片反应正极铜片反应↑氧化还原原电池反应式。↑原电池原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属正极。原电池组成活泼性不同的金属或可以导电的其他材料电解质溶液闭合回路自发的氧化还原反应。氧化还原反应都可以设计成原电池。原电池分类次电池锌锰电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池负极正极加热就可发生已知白磷变为红磷释放能量。试回答上述变化属于变化。白磷具有的能量填“”或“二化学能与电能原电池的概念将化学能转化为电能的装置原电池工作原理↑原电池原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属正极。原电池组成活泼性不同的金属或可以导电的其他材料电解质溶液闭合回路自发的氧化极正极总式碱式负极正极酸式负极溶液铁在下列情况下腐蚀最快的是铁放入海水中将铁和锌连接后放入海水中将铁和锌连接后放入到淡水中将铁和锡连接后放入海水中下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是镀锌铁板入的盐溶液中，有金属析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是上析出铜片上析出铜↑试设计个原电池，使其发生。则该原电池的负极材料是，负极电极反应为，正极材料为，电极反应为，电为正极被氧化溶液的不断减小向处移动电解质溶液不断增大第节化学能与热能电能第二章化学反应与能量测试要求知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因了解吸效率开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性Ⅱ化学能与热能化学反应中能量变化的主要原因物质发生化学反应断开化学键放出能量形成化学键吸收能量能量发生变化反应物吸收能量反应物放出能量化学反应吸收能入的盐溶液中，有金属析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是由铜锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是，负极发生的电极反应式，总的电极反应式离子方程式是。当导线中有电子通过时，理论上两极的变化是填序号锌片溶解了锌片增重铜片上析出铜片上析出铜↑试设计个原电池，使其发生。则该原电池的负极材料是，负极电极反应为，正极材料为，电极反应为，电解质溶液是。铜石墨溶液铅蓄电池的两极分别为，电解质溶液为，工作时的反应为下列结论正确的是为正极被氧化溶液的不断减小向处移动电解质溶液不断增大第节化学能与热能电能第二章化学反应与能量测试要求知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因了解吸