。

解析实验从次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用三次实验数据的平均值求解。

由可得，醋酸溶液的准确浓度为。

实验二浓度为的醋酸溶液，可以证明醋酸溶液存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为和两溶液的变化不到来证明醋酸是弱酸。

由表中数据知醋酸溶液稀释倍，增加不到，证明稀释后大于原来浓度的，从而说明随着醋酸溶液浓度的减小，电离程度增大。

实验三可利用计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的，从而得出温度对电离程度的影响。

答案实验胶头滴管容量瓶实验二醋酸溶液的大于或醋酸溶液稀释倍时，的变化值小于增大实验三用计测定相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的常见的酸和碱常见强酸如盐酸硝酸等，弱酸如等。

常见的强碱弱碱除四大强碱小的顺序是。

当相同体积相同时，同时加入形状密度质量完全相同的锌，若产生相同体积的相同状况，则开始时反应速率的大小关系为，反应所。

当三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。

当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到硫酸，醋酸三种酸当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是。

同体积同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是利用较强酸碱制较弱酸碱原理判断电解质强弱。

如将醋酸溶液滴入石灰石中产生二氧化碳，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中出现浑浊，说明酸性。

例在定温度下，有盐酸，体积相同的强电解质和弱电解质做消耗反应物的量的对比实验。

如的等体积的盐酸和乙酸溶液，与氢氧化钠反应时，溶液消耗的多与反应时，溶液消耗的多，产生的多。

与稀释倍数的关系。

如将的盐酸和醋酸溶液稀释倍，其分别为小于。

采用实验证明弱电解质溶液中存在电离平衡。

如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加醋酸钠固体，颜色变浅。

在相同条件下，用相等的溶液，而的溶液。

测定强电解质和弱电解质对应盐的酸碱性。

如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。

比较强电解质和弱电解质溶液稀释前后的温度下，用相同浓度的强电解质和弱电解质做反应速率对比实验。

如将锌粒投入到等浓度的盐酸和乙酸溶液中，结果盐酸与锌反应较快。

在相同温度下，比较强电解质和弱电解质溶液的浓度与的关系。

如与过量的锌反应产生的量加等体积水稀释后用探究性实验判断电解质强弱的方法在相同温度下，用相同浓度的强电解质和弱电解质溶液做导电性对比实验。

在相同碱的比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸等氢离子浓度的盐酸和醋酸浓度比较物质的量浓度溶液的导电性中和碱的能力开始与锌反应的速率电解质的强弱是由其物质结构决定的，与外界因素无关电解质强弱与其溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，电解质溶液的导电性由离子浓度和离子所带电荷共同决定。

强酸与弱酸或强碱与弱最好是加入只与反应的物质，可见加入强碱如固体最适宜。

答案⑩⑩，向右增大减小向右减小增大减小固体注意固体时，因发生反应，使平衡右移，导致减小，增大。

当加热溶液至沸腾时，因为会挥发，且温度升高，电离平衡右移，故减小。

增大液中是分两步电离的，其电离方程式应为，。

当加入溶液时，因发生反应，使平衡右移，导致增大，减小。

当加入中和熔融状态下都不导电的化合物，其中三氧化硫乙醇，它们属于非电解质。

石墨氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，硫酸溶液是混合物，它不是电解质也不是非电解质。

是二元弱酸，在水溶可以导电。

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质，液态氯化氢熔融的硫酸钾食盐晶体都是强电解质。

冰醋酸⑩在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质。

非电解质是在水溶液。

解析有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，石墨中存在自由移动的电子，熔融的硫酸钾硫酸溶液中存在自由移动的离子，所以。

解析有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，石墨中存在自由移动的电子，熔融的硫酸钾硫酸溶液中存在自由移动的离子，所以可以导电。

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质，液态氯化氢熔融的硫酸钾食盐晶体都是强电解质。

冰醋酸⑩在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质。

非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，其中三氧化硫乙醇，它们属于非电解质。

石墨氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，硫酸溶液是混合物，它不是电解质也不是非电解质。

是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为，。

当加入溶液时，因发生反应，使平衡右移，导致增大，减小。

当加入固体时，因发生反应，使平衡右移，导致减小，增大。

当加热溶液至沸腾时，因为会挥发，且温度升高，电离平衡右移，故减小。

增大最好是加入只与反应的物质，可见加入强碱如固体最适宜。

答案⑩⑩，向右增大减小向右减小增大减小固体注意电解质的强弱是由其物质结构决定的，与外界因素无关电解质强弱与其溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，电解质溶液的导电性由离子浓度和离子所带电荷共同决定。

强酸与弱酸或强碱与弱碱的比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸等氢离子浓度的盐酸和醋酸浓度比较物质的量浓度溶液的导电性中和碱的能力开始与锌反应的速率与过量的锌反应产生的量加等体积水稀释后用探究性实验判断电解质强弱的方法在相同温度下，用相同浓度的强电解质和弱电解质溶液做导电性对比实验。

在相同温度下，用相同浓度的强电解质和弱电解质做反应速率对比实验。

如将锌粒投入到等浓度的盐酸和乙酸溶液中，结果盐酸与锌反应较快。

在相同温度下，比较强电解质和弱电解质溶液的浓度与的关系。

如的溶液，而的溶液。

测定强电解质和弱电解质对应盐的酸碱性。

如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。

比较强电解质和弱电解质溶液稀释前后的与稀释倍数的关系。

如将的盐酸和醋酸溶液稀释倍，其分别为小于。

采用实验证明弱电解质溶液中存在电离平衡。

如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加醋酸钠固体，颜色变浅。

在相同条件下，用相等体积相同的强电解质和弱电解质做消耗反应物的量的对比实验。

如的等体积的盐酸和乙酸溶液，与氢氧化钠反应时，溶液消耗的多与反应时，溶液消耗的多，产生的多。

利用较强酸碱制较弱酸碱原理判断电解质强弱。

如将醋酸溶液滴入石灰石中产生二氧化碳，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中出现浑浊，说明酸性。

例在定温度下，有盐酸，硫酸，醋酸三种酸当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是。

同体积同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是。

当三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。

当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。

当相同体积相同时，同时加入形状密度质量完全相同的锌，若产生相同体积的相同状况，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。

将相同的三种酸均加水稀释至原来的倍后，由大到小的顺序是。

解析盐酸硫酸醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下盐酸是元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡。

硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡。

醋酸是元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡。

设三种酸的物质的量浓度均为，则盐酸中，硫酸中，醋酸溶液中。

“中和的能力”取决于酸的物质的量和酸的元数。

由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。

由于中和，或中和，故。

由分析可知相同时，最大，次之，最小，故。

当锌足量时，生成体积的大小，决定于可被还原的的总物质的量包括已电离出的和未电离的。

由于三种酸的相同，体积相同，都是强电解质，在溶液中完全电离，所以的总物质的量与相同，故产生体积在同温同压下相同。

是弱电解质，在溶液中存在电离平衡。

当减小时，的电离平衡向右移动，使不断产生，反应产生的体积比和的大，故。

由于开始时，三者相同，且锌的形状密度质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律可知，反应开始时三者反应速率相同。

随着反应的不断进行，中的浓度不断减小，故反应越来越慢，而随着反应的进行，又不断电离出，则相应较大，反应速率较快，生成相同体积的时，时间最短，故开始时反应速率都相同，所需时间。

由于完全电离，加水稀释倍，的数目不变，都变为原来的，部分电离，随着水的加入，使的电离程度增大，减小的程度较小，故。

答案是反应所需时间开始反应时的速率参加反应的锌的物质的量反应过程中的平均速率盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余解析由于为盐酸，为醋酸溶液，因此两溶液浓度相同时，醋酸溶液的物质的量浓度要比盐酸的大。

又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸的大。

由于开始反应时浓度相同，因此开始反应时的速率相同。

写出下列物质在溶液中的电离方程式