应Ⅱ的填“”或“”，般在情况下有利于该反应的进行。反应Ⅲ中影响平衡转化率的因素很多，下图为特定条件下，不同水碳比和温度影响平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高的平衡转化率，生产中可以采取的措施是填“提高”或“降低”水碳比。当温度高于后，平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是。反应Ⅰ的平衡常数表达式如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热与外界没有热量交换容器中进行，平衡常数将填“增大”“减小”或“不变”。分在密闭容器中放入，在定温度进行如下反应反应时间与容器内气体总压强的数据见下表时间总压强回答下列问题欲提高的平衡转化率，应采取的措施为。由总压强和起始压强计算反应物的转化率的表达式为，平衡时的转化率为，列式并计算反应的平衡常数。由总压强和起始压强表示反应体系的总物质的量总和反应物的物质的量，总，。下表为反应物浓度与反应时间的数据，计算。反应时间分析该反应中反应物的浓度变化与时间间隔的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在时反应物的浓度为。参半，压强为原来的倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡倍的基础上减小，正确选项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。解析由图像可知，增大压强，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，可见化学平衡向正反应方向移动，即正反应是个体积缩小的反应。项，若均为气体，中只有种为气体，不符合图像项，均为气体，中只有种是气体，符合图像项，或中均只有种为气体，则加压平衡不移动，不符合图像项，若生成物均为液体或固体，则加压时逆反应速率不发生变化，不符合图像。解析因生成物为固体，当时，不能说明，即不能确定正反应是否为熵增大的反应，错反应时按计量数之比∶进行反应，因此若起始时的物质的量之比为∶，则平衡时的转化率之比为∶，错若，则正反应为气体体积减小的反应，充入反应物，平衡右移，对若，则反应前后气体体积不变，升高温度，气体压强增大，错。解析由平衡时可知此时，。选项，因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变选项，因该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，体积小于，所以大于选项，该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以选项，恒温恒容条件下的平衡与原来恒温恒压下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以放出的热量小于。解析运用三段式求算。设转化的的物质的量为。起始转化平衡据∶∶∶∶求得，。由知，项正确由第二次平衡时，的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同，则项正确由和的数值及起始量可计算出二者的平衡转化率都为，项正确第二次平衡时，项错误。解析根据图像，的浓度随时间变化是条线，说明反应方程式中的化学计量数相等，反应方程式中的，则反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强平衡不移动。时，浓度都减小，正逆反应速率相等，平衡不移动应该是减压，故错误时，向容器内再充入定量的，相当于加压，加压平衡不移动，的体积分数不变，故正确反应方程式中的，时升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故错误前，的平均反应速率为，故错误。答案较高减小解析由于该反应是气体体积增大的反应，因此。而此反应，因此要使逆。答案高温降低温度高于时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，的平衡转化率降低。减小解析由盖斯定律总反应Ⅲ反应Ⅱ，得到。反应Ⅱ反应前后气体体积增大，吸热反应，所以依据反应自发进行的判断依据，需要在高温下反应自发进行。依据图像中的水碳比数据分析判断，生产中可以采取的措施是降低水碳比，二氧化碳转化率增大。反应Ⅲ是放热反应，升温高于，平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小。反应Ⅰ的平衡常数放热反应随反应进行温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小。答案升高温度降低压强达到平衡前每间隔，减少约半解析压强之比等于气体的物质的量之比，依据三段式进行求解始态反应终态求得时反应已平衡依据三段式进行求解始态反应平衡态依据可得总，体积为浓度大约变为时的，浓度又变为的，从经过个小时浓度变为的，所以每经过个小时浓度均降低为原来的。化学反应速率与化学平衡时间分钟满分分选择题本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题目要求下列反应在任何温度下均能自发进行的是已建立化学平衡的可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是生成物的质量分数定增加生成物的物质的量定增加反应物的转化率定增大平衡时反应物的浓度定降低正反应速率定大于逆反应速率定使用了催化剂对于平衡体系。下列结论中正确的是达到平衡时，增加的物质的量，的转化率增大平衡体系的说法正确的是当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡增大压强，各物质的浓度不变升高温度，平衡常数增大增加的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动在容积可变的密闭容器中，和在定条件下发生反应，达到平衡时，的转化率为，则平衡时氮气的体积分数接近于将装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变下列个条件，其中叙述正确的是升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅慢慢压缩气体体积，若体积减小半，压强增大，但小于原来的两倍恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅对于达到平衡的可逆反应，其他条件不变时，增大压强，正逆反由图像可知，增大压强，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，可见化学平衡向正反应方向移动，即正反应是个体积缩小的反应。项，若均为气体，中只有种为气体，不为。参半，压强为原来的倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡倍的基础上减小，正确选项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。解析为反应物浓度与反应时间的数据，计算。反应时间分析该反应中反应物的浓度变化与时间间隔的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在时反应物的浓度的转化率的表达式为，平衡时的转化率为，列式并计算反应的平衡常数。由总压强和起始压强表示反应体系的总物质的量总和反应物的物质的量，总，。下表反应时间与容器内气体总压强的数据见下表时间总压强回答下列问题欲提高的平衡转化率，应采取的措施为。由总压强和起始压强计算反应物同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热与外界没有热量交换容器中进行，平衡常数将填“增大”“减小”或“不变”。分在密闭容器中放入，在定温度进行如下反应件相同时，为提高的平衡转化率，生产中可以采取的措施是填“提高”或“降低”水碳比。当温度高于后，平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是。反应Ⅰ的平衡常数表达式如果起始温度相“”或“”，般在情况下有利于该反应的进行。反应Ⅲ中影响平衡转化率的因素很多，下图为特定条件下，不同水碳比和温度影响平衡转化率变化的趋势曲线。其他条总反应Ⅲ请回答下列问题反应Ⅰ的用具体数据表示。反应Ⅱ的填为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下反应Ⅰ反应Ⅱ大”“减小”“不变”或“无法确定”。相同温度下，的恒容容器丙中加入碳和。开始反应时正填或逆。分二氧化碳是种宝贵的碳氧资源。以和填“”“”或，在填“较高”或“较低”温度下有利于该反应自发进行。上述温度下此反应的平衡常数为。结果保留位小数向上述平衡体系中再通入，则的转化率填“增题包括小题，共分分定温度下的恒容容器甲中，加入碳和发生如下反应，测得容器中的物质的量随时间的变化关系如图所示。该反应的温度，时升高温度时，向容器内再充入定量的，重新达到平衡时，的体积分数不变反应方程式中的，正反应为吸热反应前，的平均反应速率为二非选择题本充入等物质的量的气体和，定温度下发生反应。达到平衡后，只改变反应的个条件，测得容器中物质的浓度反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是时降低衡体系中加入，再次达到平衡后，的体积分数不变。下列叙述不正确的是两次平衡的平衡常数相同与的平衡转化率之比为∶第二次平衡时，的浓度为密闭容器中“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于温度下，在的密闭容器中，加入和发生反应平衡时，的体积分数分别为。在此平衡“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于温度下，在的密闭容器中，加入和发生反应平衡时，的体积分数分别为。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，的体积分数不变。下列叙述不正确的是两次平衡的平衡常数相同与的平衡转化率之比为∶第二次平衡时，的浓度为密闭容器中充入等物质的量的气体和，定温度下发生反应。达到平衡后，只改变反应的个条件，测得容器中物质的浓度反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是时降低温度，时升高温度时，向容器内再充入定量的，重新达到平衡时，的体积分数不变反应方程式中的，正反应为吸热反应前，的平均反应速率为二非选择题本题包括小题，共分分定温度下的恒容容器甲中，加入碳和发生如下反应，测得容器中的物质的量随时间的变化关系如图所示。该反应的填“”“”或，在填“较高”或“较低”温度下有利于该反应自发进行。上述温度下此反应的平衡常数为。结果保留位小数向上述平衡体系中再通入，则的转化率填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”。相同温度下，的恒容容器丙中加入碳和。开始反应时正填或逆。分二氧化碳是种宝贵的碳氧资源。以和为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下反应Ⅰ反应Ⅱ总反应Ⅲ请回答下列问题反应Ⅰ的用具体数据表示。反样的生活，是固定短语第二空形容词最高级前加。故选。，答案解析考查冠词。句意尽管霍金是世界著名的科学家之，但他每天过着忙碌的生活。„友好用，故答案为。，答案解析考查固定短语。句意为我不知道为什么他的敌人要对他友好。表达对„„友答案解析考查固定短语。句意为我不知道为什么他的敌人要对他