杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。分子间作用力与物质的性质了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。了解分子晶体与原子晶体离子的结构与性质的关系。理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型。能用价层电子对互斥理论或者与物质的性质理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解共价键的形成，能用键能键长键角等说明简单分子的些性质。了解原子晶体的特征，能描述金刚石二氧化硅等原子晶体了解原子核外电子的运动状态。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的些性质。了解原子核外电子在定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。化学键小碳⊳第部分专题突破篇专题六物质结构与性质考纲展示原子结构与元素的性质了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素号原子核外电子的排布。位于同周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是填元素符号。答案，第二周期基态原子未成对电子数与相同且电负性最小的元素是。前四周期原子序数依次增大的元素中，和的价电子层中未成对电子均只有个，并且和的电子数相差为与三种元素的相对位置。已知的基态原子层电子数是层电子数的倍，的基态原子最外层电子排布式为，则的电负性比的填“大”或“小”。是元素周期表中第号元素之间的第二周期元素有种。三种元素第电离能从大到小的顺序是。依据第二周期元素第电离能的变化规律，参照下图中元素的位置，用小黑点标出组二元素的电离能和电负性原子的第电离能是指气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，原子的第电离能由大到小的顺序为。第电离能介于的价层电子排布图为。基态镓原子的电子排布式。答案或题子的核外电子排布式为。基态的核外电子排布式为。基态铜原子的核外电子排布式为。基态氮原子的价电子排布式是。基态族，的最外层只有个电负性依次增大依次减小突破演习题组基态原子的核外电子排布基态原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为。基态原。新课标卷Ⅱ周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有个，的最外层电子数为其内层电子数的倍，与同原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋状态相反的电子。海南卷钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为胞确定晶体的组成并进行相关的计算。了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。核心考点分层突破研典题知考情层级通关高频考点原子结构和性质领略真题全国卷Ⅰ处于定空间运动状态的电子在力与物质的性质了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。了解分子晶体与原子晶体离子晶体金属晶体的结构微粒微粒间作用力的区别。能根据晶胞力与物质的性质了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。了解分子晶体与原子晶体离子晶体金属晶体的结构微粒微粒间作用力的区别。能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。核心考点分层突破研典题知考情层级通关高频考点原子结构和性质领略真题全国卷Ⅰ处于定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋状态相反的电子。海南卷钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。新课标卷Ⅱ周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有个，的最外层电子数为其内层电子数的倍，与同族，的最外层只有个电负性依次增大依次减小突破演习题组基态原子的核外电子排布基态原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为。基态原子的核外电子排布式为。基态的核外电子排布式为。基态铜原子的核外电子排布式为。基态氮原子的价电子排布式是。基态的价层电子排布图为。基态镓原子的电子排布式。答案或题组二元素的电离能和电负性原子的第电离能是指气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，原子的第电离能由大到小的顺序为。第电离能介于之间的第二周期元素有种。三种元素第电离能从大到小的顺序是。依据第二周期元素第电离能的变化规律，参照下图中元素的位置，用小黑点标出三种元素的相对位置。已知的基态原子层电子数是层电子数的倍，的基态原子最外层电子排布式为，则的电负性比的填“大”或“小”。是元素周期表中第号元素，第二周期基态原子未成对电子数与相同且电负性最小的元素是。前四周期原子序数依次增大的元素中，和的价电子层中未成对电子均只有个，并且和的电子数相差为与位于同周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是填元素符号。答案小碳⊳第部分专题突破篇专题六物质结构与性质考纲展示原子结构与元素的性质了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素号原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的些性质。了解原子核外电子在定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。化学键与物质的性质理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解共价键的形成，能用键能键长键角等说明简单分子的些性质。了解原子晶体的特征，能描述金刚石二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型。能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。分子间作用力与物质的性质了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。了解分子晶体与原子晶体离子晶体金属晶体的结构微粒微粒间作用力的区别。能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。核心考点分层突破研典题知考情层级通关高频考点原子结构和性质领略真题全国卷Ⅰ处于定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋状态相反的电子。海南卷钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。新课标卷Ⅱ周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有个，的最外层电子数为其内层电子数的倍，与同族，胞确定晶体的组成并进行相关的计算。了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。核心考点分层突破研典题知考情层级通关高频考点原子结构和性质领略真题全国卷Ⅰ处于定空间运动状态的电子在。新课标卷Ⅱ周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有个，的最外层电子数为其内层电子数的倍，与同子的核外电子排布式为。基态的核外电子排布式为。基态铜原子的核外电子排布式为。基态氮原子的价电子排布式是。基态组二元素的电离能和电负性原子的第电离能是指气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，原子的第电离能由大到小的顺序为。第电离能介于三种元素的相对位置。已知的基态原子层电子数是层电子数的倍，的基态原子最外层电子排布式为，则的电负性比的填“大”或“小”。是元素周期表中第号元素位于同周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是填元素符号。答案了解原子核外电子的运动状态。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的些性质。了解原子核外电子在定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。化学键的结构与性质的关系。理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。