后，升高温度平衡逆向移动。答案题组二对水解离子方程式考查高考真题明确考向两种物质发生反应为，只有沉淀生成，而无气体生成。结合，使水解平衡左移，但溶液会增大，因为增大为弱酸，故会发生水解反应。水解溶液呈碱性使酚酞溶液变红。水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动。课标全国Ⅰ卷短周期元素原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水电离平衡是选项在上周期，所以为第周期，分别为选项可能为或可为选项可能为或可能为或上述选项中均不影响水电离平衡选项只能为只能为，均影响水电离平衡。解析答案题组二对水解离子方程式考查高考真题明确考向考点二盐类水解影响因素知识梳理思维深化内因弱酸根离子弱碱阳离子对应酸碱，就越易发生水解。如酸性决定相同浓度溶液大小关系为。越弱考点二盐类水解影响因素知识梳理思维深化外因因素水解平衡水解程度水解产生离子浓度温度升高右移浓度增大右移减小即稀释右移外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度碱弱酸阴离子水解程度增大增大减小增大增大减小减小减小考点二盐类水解影响因素知识梳理思维深化例如，不同条件对水解平衡影响条件移动方向数现象升温向右增多减小颜色变深通向左增多减小颜色变浅加向右增多增大颜色变浅加向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体考点二盐类水解影响因素稀溶液中，盐浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗提示盐溶液浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性或碱性越弱。有人认为，向溶液中，加入少量冰醋酸，会与溶液水解产生反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗为什么提示不对。因为体系中增大，抑制了水解，会使平衡左移。知识梳理思维深化漂白粉在溶液中存在下列平衡，下列措施能提高其漂白效率是加通入通入加少量加虽然使平衡向右移动，但浓度减小与反应使平衡向左移动，所以均使浓度减小，降低其漂白效率通入与反应，使平衡向右移动，浓度增大，提高其漂白效率，正确。题组设计思维建模题组定性研究水解平衡移动解析答案解析答案题组定性研究水解平衡移动题组设计思维建模河南南阳高三联考在定条件下，溶液存在水解平衡。下列说法正确是稀释溶液，水解平衡常数增大通入，平衡向正反应方向移动升高温度，减小加入固体，溶液减小水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，错误通入，会与发生反应，因此平衡正向移动，正确由于水解反应是吸热，升高温度，平衡右移，增大，错误加入固体，浓度增大，溶液增大，错误。下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞溶液，并分别放置在盛有水烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入晶体，烧杯中不加任何物质。含酚酞溶液显浅红色原因为。题组定性研究水解平衡移动题组设计思维建模实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确是。水解反应为放热反应水解反应为吸热反应溶于水时放出热量溶于水时吸收热量向溶液中分别加入固体固体固体，使水解平衡移动方向分别为。填“左”“右”或“不移动”解析答案题组定性研究水解平衡移动题组设计思维建模中水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则溶于水时吸收热量。碱抑制水解水解显碱性，与水解相互抑制水解显酸性，与水解相互促进。，使溶液显碱性左左右题组二三大常数水解常数关系题组设计思维建模已知达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为，不能大量共存项，水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在项不能大量共存。题组三与水解有关离子共存问题题组设计思维建模熟记下列因水解相互促进而不能大量共存离子组合。与。与。与。注意与虽能发生水解相互促进反应，但能大量共存。已知均具有强氧化性。将溶液中沉淀为氢氧化物，需溶液分别为。现有含杂质氯化铜晶体，为制取纯净，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯题型四利用水解平衡解决实际问题题组设计思维建模请回答下列问题本实验最适合氧化剂是填序号。物质是。本实验用加碱沉淀法能不能达到目，原因是。除去有关离子方程式是。加氧化剂目是。最后能不能直接蒸发结晶得到晶体，应如何操作。或或或不能因加碱同时也会使生成沉淀，或等将氧化为，便于生成沉淀而与分离不能应在气流中加热蒸发答案题型四利用水解平衡解决实际问题题组设计思维建模答题模板利用平衡移动原理解释问题思维模板解答此类题思维过程找出存在平衡体系即可逆反应或可逆过程找出影响平衡条件判断平衡移动方向分析平衡移动结果及移动结果与所解答问题联系答题模板存在平衡，条件变化，使平衡向方向移动，结论。题型四利用水解平衡解决实际问题题组设计思维建模应用举例把溶液蒸干灼烧，最后得到主要固体是什么为什么用化学方程式表示并配以必要文字说明。可溶解在溶液中原因分析。题型四利用水解平衡解决实际问题题组设计思维建模提示在溶液中存在着如下平衡，加热时水解平衡右移，浓度增大，蒸干时挥发，使平衡进步向右移动得到，在灼烧时发生反应，因此最后得到固体是。在溶液中存在，加入粉，与反应放出，使溶液中降低，水解平衡向右移动，使粉不断溶解。理清条思路，掌握分析方法溶液中离子浓度大小比较类题目解题策略溶液中离子浓度大小比较类题目解题策略二注意两大理论，构建思维模型电离理论弱电解质电离是微弱，电离产生微粒都非常少，同时还要考虑水电离，如氨水溶液中多元弱酸电离是分步进行，其主要是第级电离。如在溶液中溶液中离子浓度大小比较类题目解题策略水解理论弱离子水解损失是微量双水解除外，但由于水电离，故水解后酸性溶液中或碱性溶液中总是大于水解产生弱电解质溶液浓度。如溶液中。多元弱酸酸根离子水解是分步进行，其主要是第步水解，如在溶液中。溶液中离子浓度大小比较类题目解题策略三把握三种守恒，明确等量关系电荷守恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带正电荷总浓度等于所有阴离子所带负电荷总浓度。如溶液中物料守恒注重溶液中元素原子守恒。在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中种元素原子个数守恒。如溶液中。溶液中离子浓度大小比较类题目解题策略质子守恒注重分子或离子得失数目不变。在电解质溶液中，由于电离水解等过程发生，往往存在质子得失，但得到质子数等于失去质子数。如溶液中，得失质子如下图所示溶液中离子浓度大小比较类题目解题策略溶液中离子浓度大小比较类题目解题策略特别提醒规避等量关系中个易失分点。电荷守恒式中不只是各离子浓度简单相加。如系数代表个带个负电荷，不可漏掉。物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如溶液中物料守恒式中，表示是溶液中各种硫元素存在形式硫原子总浓度倍。等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。等式般与电荷守恒物料守恒相联系，如果给定等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。如果给定是不等式，要先考虑等式，对等式边加入或减少离子，即可变成不等式。溶液中离子浓度大小比较类题目解题策略典例双选无锡中模拟为酸性略强于醋酸元弱酸，则下列叙述正确是溶液中溶液与溶液混合至溶液呈中性溶液中溶液中加入少量固体，电离常数减小溶液中离子浓度大小比较类题目解题策略解析根据电荷守恒，溶液中，对溶液与溶液混合，根据电荷守恒有，又因溶液呈中性，故，则，错溶液中加入少量固体，增大，电离平衡逆向移动，但电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，错。答案第讲盐类水解考点盐类水解及其规律考点突破题型透析返回总目录学科素养技能提升考点二盐类水解影响因素溶液中离子浓度大小比较类题目解题策略考纲要求第八章水溶液中离子平衡考点三盐类水解应用备选素材考纲要求了解盐类水解原理。了解影响盐类水解主要因素。了解盐类水解应用。考点盐类水解及其规律知识梳理思维深化盐类水解“五要点”。水解方程式书写般要求。知识梳理思维深化考点盐类水解及其规律如水解离子方程式。知识梳理思维深化考点盐类水解及其规律三种类型盐水解方程式书写。多元弱酸盐水解分步进行，以第步为主，般只写第步水解。如水解离子方程式为。多元弱碱盐水解方程式步写完。如水解离子方程式为。阴阳离子相互促进水解水解程度较大，书写时要用“↑”等。如与混合溶液反应离子方程式为。↑考点盐类水解及其规律知识梳理思维深化判断盐溶液酸碱性，需先判断盐类型，因此需熟练记忆常见强酸强碱和弱酸弱碱。盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如溶液呈中性，是因为是强酸强碱盐，不水解。又如溶液呈中性，是因为和水解程度相当，即水解过程中和消耗量相等，所以水解仍呈中性。考点盐类水解及其规律酸式盐溶液定都显酸性吗提示不定。酸式盐溶液可以显酸性，如溶液等也可以显碱性，如溶液等。盐溶液显酸性，定是水解引起吗提示不定。如溶液显酸性是因为其本身能电离出。知识梳理思维深化考点盐类水解及其规律同浓度和溶液相比，谁较大为什么同浓度和相比呢知识梳理思维深化提示溶液大。因为酸性强于，则结合能力强于，即水解程度较大，产生较大，较大。由于盐级水解大于二级水解，故溶液比大。考点盐类水解及其规律有下列八种物质溶液溶液呈酸性有，呈碱性有，呈中性有。写出水解离子方程式。知识梳理思维深化考点盐类水解及其规律知识梳理思维深化提示题组设计思维建模题组对盐类水解实质及规律考查湖北七市联考有溶液溶液溶液各，物质量浓度均为，下列说法正确是三种溶液大小顺序是若将三种溶液稀释相同倍数，变化最大是若分别加入盐酸后，最大是若三种溶液均为，则物质量浓度大小顺序是酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于溶液和溶液中存在水解平衡，随着水加入弱酸根离子会水解产生少量，因此变化最大应是选项中正确顺序应为。解析答案题组对盐类水解实质及规律考查题组设计思维建模太原调研相同温度时，有关两种溶液叙述不正确是溶液中溶液中阴离子种类溶液中溶液中水解生成程度大于其电离生成程度，正确因电离程度小于，故水解程度大于，因此，正确在两种溶液中都含有阴离子，因此溶液中阴离子种类相同，错误溶液中，，，因电离程度大于，则水解程度小于，且水解生成对水解起抑制作用，故，正确。解析答案已知是种弱酸。相同物质量浓度溶液和溶液相比，溶液较大，则对同温度同体积同浓度溶液和溶液说法正确是酸强弱与恰好完全反应时，消耗物质量酸根离子浓度等物质量浓度时，溶液较大，说明水解程度大，根据“越弱越水解”规律知，酸性较强，故两项错误，正确同体积同浓度时，消耗相同，项错误。解析答案题组对盐类水解实质及规律考查题组设计思维建模题组对盐类水解实质及规律考查题组设计思维建模盐类水解规律及拓展应用“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性。强酸酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如在水溶液中。题组对盐类水解实质及规律考查题组设计思维建模弱酸酸式盐溶液酸碱性，取决于酸式酸根离