负极失去电子的极氧化反应活性强正极得到电子的极还原反应活性弱↑⊕外电路内电路阳离子正极阴离子负极负极正极这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流原电池工作原理正极负极Ⅰ负极正极总反应式负极正极总反应式课堂练习请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式↑↑回忆思考通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些原电池组成两电极导线电解质溶液以及容器构成条件猜想电极有关相同的电极材料导线有关切断导线电解质溶液有关非电解质不可实验探究形成原电池的条件结论有两种活动性不同的金属作电极实验探究形成原电池的条件有两种活泼性不同的金属或种是非金属导体作电极其中较活泼的金属作负极较不活泼的金属石墨等作正极可以结论实验探究形成原电池的条件结论整个装置构成闭合电路不可实验探究形成原电池的条件结论电极材料均浸入的是电解质溶液不可实验探究形成原电池的条件结论个自发进行的氧化还原反应不可原电池原电池的形成条件两极液连线两种活泼性不同的金属或其中种为能导电的非金属，如“碳棒”作电极其中较活泼金属为负极。较不活泼金属或非金属为正极正极般不参与电极反应，只起导电作用特殊是作负极浓是作负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应酒精蔗糖四氯化碳不行石墨石墨稀溶液稀稀稀酒精稀金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是由铜锌和稀硫酸组成的原石墨稀溶液稀稀稀酒精稀金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的不先变大后变小逐渐变大逐渐变小把四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若相连时，为负极相连时，电流由到相连时，极上产生大量气泡，相连时，上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为判断原电池正负极的方法由组成原电池的两极材料判断般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极根据电流方向或电子流动方向判断电子流出的极是负极，电子流进的极是正极根据原电池两极发生的变化来判断发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极归纳小结电极反应现象不断溶解，质量减少为负极有气体产生,或质量增加或不变为正极根据内电路离子移动的方向判断阳离子移向的极为正极，阴离子移向的为负极制作化学电源加快反应速率例如，实验室制时，由于锌太纯，反应般较慢，可加入少量以加快反应速率。判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀原电池原电池原理的应用通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装有定数量的锌块，请解释原因。思考题原因轮船的船身般是用铁做的，装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而铁作为正极被保护起来不受腐蚀。第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第课时发展中的化学电源空气电池锂电池干电池的构造是什么样的干电池的负极和正极分别是什么电解质溶液又是什么干电池使用久了会发生什么现象思考题什么叫做充电电池铅蓄电池的构造是什么样的铅蓄电池负极和正极分别是什么电解质溶液又是什么废旧电池是否应该回收为什么干电池上图是锌锰干电池负极正极↑↑体积小性能好的碱性锌锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。铅蓄电池负极正极总反应放电锂电池锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。新型燃料电池燃料电池不是把还原剂氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池负极正极总反应电极多孔镍电解质第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第课时化学能转化为电能思考与交流化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，但这种能量的变化通常以热能形式表现出来，那么有没有以电能形式表现出来的时候呢，试举例说明。水电其他年我国发电总量构成图火力火力发电原理及过程思考火力发电的过程能量是怎样转化的化学能燃料燃烧热能蒸汽机械能涡轮机发电机电能思考火力发电有什么缺点煤炭是非可再生资源，会造成能源危机煤炭燃烧会产生污染性气体经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低直接将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。实验稀现象解释片上有气泡，片逐溶解片无明显现象。↑将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。实验稀现象解释片逐渐溶解但无气泡片上有气泡电流计指针偏转。实验现象剖析片逐渐溶解但无气泡片上有气泡电流计指针偏转。指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。比活泼，用导线连在起时，片失去的电子变成进入溶液，电子经导线流向片，溶液中的由于电场作用下移向片得电子被还原成↑整个装置能量是怎样转化的原电池定义将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池电源正负极负极电子流进或电流流出的极正极电子流出或电流流进的极原电池电极反应电极材料原电池正负极电极反应式发生的反应片片电极总离子反应负极正极↑氧化反应还原反应↑两个电极反应之和小结负极失去电子的极氧化反应活性强正极得到电子的极还原反应活性弱↑⊕外电路内电路阳离子正极阴离子负极负极正极这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流原电池工作原理正极负极Ⅰ负极正极总反应式负极正极总反应式课堂练习请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式↑↑回忆思考通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些原电池组成两电极导线电解质溶液以及容器构成条件猜想电极有关相同的电极材料导线有关切断导线电解质溶液有关非电解质不可实验探究形成原电池的条件结论有两种活动性不同的金属作电极实验探究形成原电池的条件有两种活泼性不同的金属或种是非金属导体作电极其中较活泼的金属作负极较不活泼的金属石墨等作正极可以结论实验探究形成原电池的条件结论整个装置构成闭合电路不可实验探究形成原电池的条件结论电极材料均浸入的是电解质溶液不可实验探究形成原电池的条负极失去电子的极氧化反应活性强正极得到电子的极还原反应活性弱↑⊕外电路内电路阳离子正极阴离子负极负极正极这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流原电池工作原理正极负极Ⅰ负极正极总反应式负极正极总反应式课堂练习请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式↑↑回忆思考通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些原电池组成两电极导线电解质溶液以及容器构成条件猜想电极有关相同的电极材料导线有关切断导线电解质溶液有关非电解质不可实验探究形成原电池的条件结论有两种活动性不同的金属作电极实验探究形成原电池的条件有两种活泼性不同的金属或种是非金属导体作电极其中较活泼的金属作负极较不活泼的金属石墨等作正极可以结论实验探究形成原电池的条件结论整个装置构成闭合电路不可实验探究形成原电池的条件结论电极材料均浸入的是电解质溶液不可实验探究形成原电池的条件结论个自发进行的氧化还原反应不可原电池原电池的形成条件两极液连线两种活泼性不同的金属或其中种为能导电的非金属，如“碳棒”作电极其中较活泼金属为负极。较不活泼金属或非金属为正极正极般不参与电极反应，只起导电作用特殊是作负极浓是作负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应酒精蔗糖四氯化碳不行石墨石墨稀溶液稀稀稀酒精稀金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是由铜锌和稀硫酸组成的原