第三层不超过。个个个个核外电子排布与元素推断规律←最外层电子数是次外层电子数的倍化学键及分子间作用力化学键离子键概念阴阳离子之间的。成键过程用电子式表示的形成过程相互作用离子化合物含有构成的化合物。离子键共价键概念原子间通过所形成的相互作用。成键过程用电子式表示的形成过程类型极性共价键共用电子对发生偏移不同种原子如等。非极性共价键共用电子对不发生偏移同种原子如≡。共价化合物构成的化合物。共用电子对全部由共价键化学键与物质类别的关系存在离子键的化合物是离子化合物。离子化合物中存在离子键，存在共价键，如等。共价化合物中只有共价键，离子键。含有共价键的化合物是共价化合物，如等。定定可能不存在不定全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物如。稀有气体是单原子分子，不存在化学键。两种元素组成的物质既有极性共价键又有非极性共价键的化合物。如烃类。分子间作用力范德华力特征广泛存在于只有分子充分接近时才存在。应用组成和结构相似的物质，其，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。氢键定义分子间存在的种比分子间作用力的相互作用。列举三种分子间存在氢键的物质。作用使物质具有的熔沸点。分子之间相对分子质量越大稍强较高两个比较离子键与共价键的比较离子键共价键成键粒子阴阳离子原子成键条件活泼金属元素沸点。分子之间相对分子质量越大稍强较高两个比较离子键与共价键的比较离子键共价键成键粒子阴阳离子原子成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素般在非金属原子可相同，可不同之间成键作用静电作用化学键范德华力氢键强弱的比较化学键氢键范德华力个警示氢键不是化学键而是种特殊的分子间作用力分子间作用力和氢键只影响物质的物理性质。要点“三素”“四同”和“四量”的比较元素核素同位素的比较“四同”概念的比较同位素同素异形体同分异构体同系物对象原子单质化合物有机物同与异质子数相同中子数不同元素同种结构不同分子式相同结构不同结构相似组成相差个性质物理性质不同化学性质相同物理性质不同化学性质不同物理性质不同化学性质可能相似物理性质不同化学性质相似“四量”原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指元素种核素的个原子的真实质量个原子的真实质量与个原子质量的的比值该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和个原子的质子数与中子数的和实例个原子的质量是的相对原子质量约为„其中„的质量数为典例示范海南化学，重水是重要的核工业原料，下列说法错误的是氘原子核外有个电子与互称同位素与互称同素异形体与的相对分子质量相同解析项，是氢元素的种核素，质子数为，故电子数也为，正确项，与的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，正确项，与都是由氢氧两种元素组成的化合物，不是单质，错误项，与的相对分子质量分别为，相同，正确。答案借题发挥三个易错警示种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有种核素，有多少种核素就有多少种原子。质子数相同而中子数不同的两微粒不定互为同位素，如和。和既不是同位素，也不是同素异形体。要点二离子化合物与共价化合物的判断方法典例示范吉林长春模拟下列有关说法正确的是该组化合物中只含有共价键非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物和为离子化合物，为共价化合物共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析中既含有共价键，也含有离子键，错非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如，也可能为单质如，错如也是共价化合物，错。借题发挥四个易错警示非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。共价化合物也可能由金属和非金属的原子形成如等。离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如。共价化合物的熔沸点不定都低于离子化合物，如的熔沸点比的高。要点三电子式的书写方法解析项误判化学键类型，中存在离子键，其电子式应为，中存在共价键，其电子式应为项漏写了氧原子最外层未参加成键的电子，应为。典例示范下列物质的电子式书写正确的是借题发挥电子式书写常见的六大误区漏写未参与成键的电子，如⋮⋮，应写为⋮⋮。化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如应写为书写不规范，错写共用电子对，如的电子式为不能写成，更不能写成或。不考虑共价化合物中原子间的结合顺序，如的电子式为而非不考虑原子最外层有几个电子，均写成电子结构，如电子式为而非。分不清型离子化合物中个是分开写还是起写。如的电子式分别为。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解元素核素和同位素的含义。了解相对原子质量相对分子质量的定义，并能进行有关计算。原子的组成与原子核外电子排布选择题非选择题本专题是高考的常规考点，选择题常考查原子的结构微粒间的数量关系及元素核素同位素等概念。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解原子构成。了解原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布。了解原子结构示意图的表示方法。了解化学键的定义。了解离子键共价键的形成。化学键及分子间作用力选择题非选择题Ⅱ卷非选择题中主要结合电子排布规律考查元素的推断。关于化学键和分子间作用力的考查在高考中也时有涉及。原子结构原子的构成个单位正个单位负微粒的关系质子数。质量数。元素核素同位素“三素”的概念核电荷数核外电子数原子序数质子数中子数核电荷数质子中子质子数中子数同位素的性质同元素的各种核素的不同，相同，化学性质，物理性质。几种重要的核素中子数质子数几乎完全相同差异较大核素用途核燃料用于考古年代的鉴定制氢弹示踪原子易错防范有关符号的意义粒子之间的关系任何原子或离子均有质子，但不定有中子，也不定有核外电子，如只有质子，无中子和核外电子。质子数相等的微粒不定属于同种元素同种元素的不同原子同位素如和。同种元素的离子和原子如和。不同的分子如。不同的离子如。原子核外电子排布与元素性质的关系电子层的表示方法及能量变化由低到高核外电子排布规律能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。分层排布原理每层最多容纳的电子数为。最外层不超过层为最外层时不超过。次外层不超过，倒数第三层不超过。个个个个核外电子排布与元素推断规律←最外层电子数是次外层电子数的倍化学键及分子间作用力化学键离子键概念阴阳离子之间的。成键过程用电子式表示的形成过程相互作用离子化合物含有构成的化合物。离子键共价键概念原子间通过所形成的相互作用。成键过程用电子式表示的形成过程类型极性共价键共用电子对发生偏移不同种原子如等。非极性共价键共用电子对不发生偏移同种原子如≡。共价化合物构成的化合物。共用电子对全部由共价键化学键与物质类别的关系存在离子键的化合物是离子化合物。离子化合物中存在离子键，存在共价键，如等。共价化合物中只有共价键，离子键。含有共价键的化合物是共价化合物，如等。定定可能不存在不定全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物如。稀有气体是单原子分子，不存在化学键。两种元素组成的物质既有极性共价键又有非极性共价键的化合物。如烃类。分子间作用力范德华力特征广泛存在于只有分子充分接