电池反应的化学方程式为正极上发生的反应为解析解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故错因电解质溶液是酸性的，不可能存在，故正极的反应式为，转移电子时消耗，则转移电子时消耗，故对错电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知正确。答案江苏，种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是反应催化剂，每消耗转移电子电极上参与的电极反应为电池工作时，向电极移动电极上发生的电极反应为解析项则该反应中每消耗转移电子，错误该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以电极即负极上参与的电极反应为，错误项，原电池工作时，阴离子移向负极，而极是正极，错误项，电极即正极上参与的电极反应为，正确。答案类型“全”归纳不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生感到较难。主要集中在是得失电子数目的判断，二是电极产物的判断。下面以燃料电池为例，分析电极反应式的书写。酸性介质，如。在负极上失去电子生成气体，在正极上得到电子，在作用下生成。电极反应式为负极↑正极碱性介质，如溶液。在负极上失去电子，在碱性条件下生成，失去，在正极上得到电子生成，电极反应式为负极正极熔融盐介质，如。在电池工作时，移向负极。在负极上失去电子，在的作用下生成气体，在正极上得到电子，在的作用下生成，其电极反应式为负极↑正极掺杂的固体作电解质，在高温下能传导正极生成的。根据移向负极，在负极上失电子生成气体，而在正极上得电子生成，电极反应式为负极↑正极题组二“久考不衰”的可逆电池“传统”可逆电池的考查镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充放电按下式进行。有关该电池的说法正确的是放电时负极得电子，质量减轻放电时电解质溶液中的向正极移动充电时阴极附近溶液的减小充电时阳极反应放电充电解析该可充电电池的放电过程的电极反应式为负极正极，所以正确选项为。答案二“新型”可逆电池的考查新课标全国卷Ⅱ，年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是为电池的正极电池充电反应为放电时，极锂的化合价发生变化放电时，溶液中从向迁移解析图示所给出的是原电池装臵。项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的端为原电池的负极，即为负极，为正极，故正确项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确项，放电时，极为原电池的正极，发生还原反应的是元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确项，放电时为原电池，锂离子应向正极极迁移，故正确。答案四川理综，在定条件下可制得二硫化亚铁纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为，正极反应式是。或广东理综，种可超快充电的新型铝电池，充放电时和两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极的电极反应式为池，为负极，失去电子被氧化变为进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确项，为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为，正确项，若为锌块，则由于金属活动性，为原电池的负极，为正极，首先被腐蚀的是，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确项，为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为，错误。答案安徽理综，研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉臵于锥形瓶底部，塞上瓶塞如图。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的碳粉铁粉醋酸为以下实验作参照醋酸浓度的影响解析本题采用“控制变量法”进行研究，即保持其他条件相同，只考虑其中个因素对实验的影响。探究醋酸浓度对电化学腐蚀的影响时，应保证碳粉和铁粉的质量与参照实验相同，因此实验中铁粉为对比实验和可知，铁粉的质量及醋酸的浓度相同，而碳粉的质量不同，显然探究的是碳粉的含量对铁的电化学腐蚀的影响。答案碳粉含量的影响编号实验测得容器中压强随时间变化如图。时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向此时，碳粉表面发生了填“氧化”或“还原”反应，其电极反应式是。解析当铁发生析氢腐蚀时，由于生成，容器的压强不断增大，而发生吸氧腐蚀时，由于消耗，容器的压强不断减小，时容器的压强明显小于起始压强，说明铁发生了吸氧腐蚀，此时作负极，失去电子发生氧化反应碳粉作正极，在其表面得到电子发生还原反应，电极反应式为或。答案吸氧还原或该小组对图中时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二假设发生析氢腐蚀产生了气体假设二„„解析发生电化学腐蚀时，放出热量，使体系的温度升高。反应放热，温度升高为验证假设，同学设计了检验收集的气体中是否含有的方案。请你再设计个实验方案验证假设，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论不要求写具体操作过程解析参照实验中药品的用量及操作方法，更换多孔橡皮塞，增加进出气导管，并通入稀有气体，排出空气，滴加醋酸溶液，同时测量瓶内压强的变化温度变化等，确定假设是否成立。答案药品用量和操作同编号实验多孔橡皮塞增加进出导管通入氩气排净瓶内空气滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化也可测温度变化检验等。如果瓶内压强增大，假设成立。否则假设不成立。本题属于开放性试题，答案合理即可电化学计算的基本方法和技巧原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算溶液的计算相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算产物的量与电量关系的计算等。通常有下列三种方法根据电子守恒计算用于串联电路中阴阳两极产物正负两极产物相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。知识精讲考点五利用“电子守恒”思想突破电化学的计算根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过为桥梁可构建如下关系式式中为金属，为其离子的化合价数值该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。题组集训题组无明显“外接电源”的电解池“串联”的判断与计算如下图所示，其中甲池的总反应式为。下列说法正确的是甲池是电能转化为化学能的装臵，乙丙池是化学能转化为电能的装臵甲池通入的电极反应式为反应段时间后，向乙池中加入定量固体能使溶液恢复到原浓度甲池中消耗标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体解析甲池为原电池，作为电源，乙池丙池为两个电解池。根据原电池的形成条件，通入的极为负极，通入的极为正极，所以石墨左作阳极，右作阴极项，负极反应项，应加入或项，丙池中↑↑，消耗，转移电子，生成，其质量为。答案电解题组二有明显“外接电源”的电解池“串联”的判断与计算在如图所示的装臵中，若通直流电时，铜电极质量增加。试回答下列问题。电源中电极为直流电源的极。解析三个装臵是串联的电解池。电解溶液时，在阴极发生还原反应变为，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，是正极，是负极。负变化填“增大”“减小”或“不变”。解析电解溶液生成，溶液增大电解溶液生成，溶液减小电解溶液，银为阳极，不断溶解，浓度基本不变，不变。增大减小不变通电时，中共收集标准状况下气体，溶液体积为，则通电前溶液的物质的量浓度为假设电解前后溶液体积无变化。解析通电时，中析出，电路中通过电子。中共收集气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过电子，电子转移不守恒。因此，中电解分为两个阶段，先电解溶液，生成，后电解水，生成和，中收集到的气体是和的混合物。设电解溶液时生成的物质的量为，电解时生成的物质的量为，则电子转移守恒，气体体积之和，解得，所以，。答案若中足量且溶液的体积也是，电解后，溶液的为假设电解前后溶液体积无变化。解析通电时，中放出，溶液中生成。失误防范两种“串联”装臵图比较图中无外接电源，其中必有个装臵是原电池装臵相当于发电装臵，为电解池装臵提供电能，其中两个电极活泼性差异大者为原电池装臵，如图中左边为原电池装臵，右边为电解池装臵。图中有外接电源，两烧杯均作电解池，且串联电解，通过两池的电子数目相等。题组三高考题汇编重庆理综，如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是填图中字母或或环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为若生成，则理论上耗氧体积为标准状况。解析“青铜器的腐蚀”，如图铜为负极被腐蚀生成，正极氧气发生吸氧腐蚀生成。正极反应产物为，负极反应产物为与作用生成。，所以有被氧化，根据电子得失守恒，标准状况下。答案全国卷Ⅱ，酸性锌锰干电池是种次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉和等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生。该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。解析根据酸性锌锰干电池的构造可知，放电时，负极失去电子生成，正极得到电子生成，从而可写出正极和负极的电极反应式，然后在遵循电子守恒的前提下将两极反应式加合可得电池反应的离子方程式。答案维持电流强度为，电池工作分钟，理论上消耗锌。已知解析电池工作分钟，通过的电量，因此通过电子的物质的量，则理论消耗的质量是。丏题七电化学理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁铝等金属腐蚀。考纲要求考点原电池原理的全面突破栏目索引考点二几种重要的化学电池考点三电解池的“不寻常”应用考点四金属腐蚀与防护的“两种比较”“两种方法”考点五利用“电子守恒”思想突破电化学的计算通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。工作原理以锌铜原电池为例考点原电池原理的全面突破知识精讲电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应反应类型电子流向由沿导线流向氧化反应还原反应盐桥中离子移向盐桥含饱和溶液，移向，移向盐桥的作用平衡电荷避免断路时发生化学腐蚀隔离作用正极负极说明无论是装臵Ⅰ还是装臵Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。在装臵Ⅰ中，由于不可避免会直接发生而使化学能转化为热能，所以装臵Ⅱ的能量转化率高。广东理综，能量之间可相互转化电解食盐水制备是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装臵示意图见上图，并作相应标注，要求在同烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。题组集训题组对比设计两类原电池以铜片为电极之，为电解质溶液，只在个烧杯中组装原电池乙，工作段时间后，可观察到负极。甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是