帮帮文库，再由，最后求。考点二外界条件对三大平衡的影响核心考点突破►核心自查电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡，它们都遵循平衡移动原理当只改变体系的个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡。溶液加水稀释弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大但在弱酸溶液中减小，弱碱溶液中减小。加热电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。同离子效应当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。加入能反应的物质当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。“用规律”“抓类型”突破盐类水解问题。规律有弱才水解越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。类型。强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为。强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵氯化铝水解的离子方程式分别为。等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。弱酸弱碱盐相互促进水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。弱酸酸式盐水溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。“三法”突破沉淀溶解平衡。沉淀能否生成或溶解的判断方法。通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况，溶液过饱和，有沉淀析出。，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态。，溶液未饱和，无沉淀析出。沉淀的转化方法。沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，非氧化还原类离子反应都是向离子浓度减小的方向移动，从溶解角度说，般是易溶物质转化成微溶物质，微溶物质转化为难溶物质。有些金属硫化物如等溶度积特别小，在饱和溶液中这些金属硫化物不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，减小，可达到沉淀溶解的目的。溶度积与溶解能力的关系的突破方法。溶度积反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较数值的大小。►突破例练题组考查弱电解质电离平衡的影响因素山东高考已知温度下和的电离常数相等，现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大先增大再减小与之和始终保持不变当加入氨水的体积为时，解析酸碱均抑制水的电离，向溶液中滴加氨水，水的电离程度先增大，当恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误因为氨水的电离常数，所以，因为温度不变不变，随氨水的加入增大，不断减小，错误加入氨水，体积变大，与之和变小，错误当加入氨水的体积为时，氨水与恰好反应，和的电离常数相等，故和的水解程度相同，溶液呈中性，由电荷守恒可得，正确。已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是加入少量金属，平衡左移，平衡右移，溶液中增大加入少量固体，则加入少量溶液，的值均增大加入氨水至中性，则解析项时，将均为的与的溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是稀释前，稀释倍，溶液的两点溶液的导电性解析为弱酸，时故错误为弱酸，溶液稀释时，进步电离，的溶液稀释倍，其，故错误盐酸是强酸，完全电离，为弱酸，部分电离，相同温度下，相同的盐酸和弱酸溶液，浓度大，溶液稀释时，进步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以两点，故正确盐酸是强酸，完全电离，为弱酸，部分电离，相同温度下，相同的盐酸和弱酸溶液，浓度大，溶液稀释时，进步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性，故错误在定条件下，溶液存在水解平衡。下列说法正确的是稀释溶液，水解反应平衡常数增大通入，平衡朝正反应方向移动升高温度，减小加入固体，溶液减小解析化学平衡常数只受温度的影响，错误通入的与反应，使平衡向正反应方向移动，正确温度升高，的水解程度增大，增大，减小，错误加入固体，溶液的增大，错误。攀枝花模拟下列说法正确的是溶液和溶液加热蒸发浓缩结晶灼烧，所得固体的成分相同配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度向溶液加入调节可除去溶液中混有的泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析项与溶液的水解方程式分别为，，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为，后者最终产物为项将固体溶解在硫酸中，会引入杂质，应溶解在盐酸中项由于水解，，加入消耗会促进水解，从而使其水解完全，从而除去项为了加快产生的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是和，与相互促进水解，比反应速率快。题组四考查外界因素对沉淀溶解平衡的影响把放入蒸馏水中，段时间后达到平衡。下列说法正确的是恒温下向溶液中加入，溶液的升高给溶液加热，溶液的升高向溶液中加入溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量固体，固体质量不变解析恒温下不变，加入后，溶液仍为的饱和溶液，不变，错误加热，的溶解度减小，溶液的降低，错误加入溶液，沉淀溶解平衡向右移动，固体转化为固体，固体质量增加，正确加入固体平衡向左移动，固体质量增加，错误。实验溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀向滤液中滴加溶液，出现浑浊向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是浊液中存在沉淀溶解平衡滤液中不含有中颜色变化说明转化为实验可以证明比更难溶解析项，在浊液中，存在的沉淀溶解平衡，正确项，在滤液中，仍含有少量，故在中生成了沉淀，错误由于比更难溶解，向中加入溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的，项和项都正确。考点三“四大常数”核心考点突破►核心自查水的离子积常数电离平衡常数水解平衡常数溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。►突破例练题组水的离子积常数及其应用下图表示水中和的关系，下列判断错误的是两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有解析根据水的离子积定义可知项正确线上任意点都存在，所以区域内任意点均有，所以项正确因为图象显示时水的离子积小于时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以项正确线上只有点的，所以项错误。不同温度下，水溶液中与的关系如下图所示。下列有关说法中正确的是若从点到点，可采用在水中加入酸的方法点对应的醋酸中由水电离的点对应溶液的大于点对应溶液的时的溶液的解析点对应的和相等溶液呈中性，同理点对应的和也相等，溶液定呈中性，从点到点，可以采用升温的方法，项错误只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的相同，点和点的都是，点和点的都是，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的与溶液中的相等，即水电离，项均错误时的溶液的项正确。题组二考查电离平衡常数水解平衡常数的应用时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数，若向溶液中加入少量的，则溶液中将填“增大”“减小”或“不变”。解析，。，当加少量时，发生，导致水解平衡左移，稍减小，所以增大。答案增大常见的无机酸时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸碳酸氢氟酸电离平衡常数值下列选项正确的是氟化钠溶液中通入过量溶液中中和等体积等的和消耗的量前者大于后者等浓度的和溶液中前者小于后者专题十水溶液中的离子平衡考点水的电离溶液的酸碱性核心考点突破►核心自查根据溶液中和水电离出的判断溶液的性质。常温下水电离出的，若溶液水电离出的，则可判断该溶液呈酸性或碱性若溶液中水电离出的，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。常温下，溶液中的，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液溶液中的，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。常温下，酸性中性和碱性溶液的比较。溶液的酸碱性与比较大小酸性溶液中性溶液碱性溶液“和等于”时酸碱混合问题的分析判断。和等于的意义酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。已知酸碱溶液的之和为，则等体积混合时强酸强碱强酸弱碱弱酸强碱。已知酸碱溶液的之和为，若混合后溶液的为，则酸碱溶液体积比强酸强碱酸∶碱∶强酸弱碱酸∶碱∶弱酸强碱酸∶碱∶。强酸强碱溶液等体积混合后溶液酸碱性的判断。看之和等于大于小于。►突破例练题组考查关于溶液酸碱性与关系的分析判断淄博模拟，的醋酸溶液Ⅰ和的氢氧化钠溶液Ⅱ，下列说法正确的是Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为将Ⅰ稀释倍，溶液中均减小Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若，则氢氧化钠过量Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为解析项，醋酸为弱酸，的醋酸溶液的物质的量浓度大于项，将醋酸稀释倍，电离程度增大，增大，但减小，由于不变，则增大项，当醋酸和恰好完全反应时，得到溶液，由于水解溶液呈碱性，此时。因此Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若，氢氧化钠不定过量项，Ⅰ和Ⅱ等体积混合得到和的混合溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小为。已知温度时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的元酸与的元碱等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是混合溶液的混合溶液中混合溶液中，解析判断溶液呈中性的依据是。项中酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性项中未说明温度为，故混合溶液的时不定呈中性项混合溶液中，因为，则故溶液呈中性项中，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。室温时，时，溶液的等于解析本题考查溶度积常数及溶液的计算，意在考查考生对溶度积常数的理解能力。根据的，则溶液中，则。取浓度相同的和溶液，以∶体积比相混合，所得溶液的等于，则原溶液的浓度为解析设原溶液物质的量浓度为，混合溶液中则有，则。►方法规律计算的方法思路解答有关的计算时，首先要注意温度，明确是还是非，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”“碱按碱”的原则进行计算。具体如下若溶液为酸性，先求，再求若溶液为碱性，先求，再由，最后求。考点二外界条件对三大平衡的影响核心考点突破►核心自查电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡，它们都遵循平衡移动原理当只改变体系的个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡。溶液加水稀释弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大但在弱酸溶液中减小，弱碱溶液中减小。加热电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。同离子效应当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同