用溶液除去中的，而应采用饱和食盐水除去中的。解析选。因为溶液显弱酸性，说明溶液中含有弱碱阳离子，即含有酸性条件下会和结合生成气体，所以溶液中没有加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中没有根据电荷守恒原理，溶液中的阴离子只能是，所以溶液中肯定没有，无法确定有无。解析选。由题意知，若为非金属单质或非金属氢化物，则为或，为硝酸或硫酸。当为浓硝酸时，与铜反应生成，当为稀硫酸时，不与铜反应。项，反应和定为氧化还原反应，当为时，反应也是氧化还原反应。解析选。还原性，氯气不足时，氯气先氧化，正确亚硫酸氢铵和氢氧化钠反应时，优先进行反应，过量时再发生反应↑，错具有强氧化性，能氧化，错溶液少量时的离子方程式是，错。解题指南解答本题要注意以下两点随着反应的进行浓酸变稀酸而导致的反应停止或反应产物发生变化的情况要进行过量判断。解析选。↑，与恰好反应完全。浓↑，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，不能完全溶解。既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，与含的浓硝酸溶液反应，与浓硝酸反应时，∶∶，硝酸浓度变稀后仍然能溶解铜，∶∶，硝酸过量，完全溶解。浓↑，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，不能完全溶解。解析二氧化碳微溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，导致碳酸钙溶解。导致温室效应的气体主要是，大量燃烧煤石油等矿物燃料是的主要来源。可采用增压和降温的措施使液化。，分别是。答案解题指南解答本题要注意以下两点定量浓硫酸与足量铜片反应时，随着硫酸溶液浓度变稀反应会停止。溶液中只要有较大浓度的和就能溶解铜。解析浓硫酸与铁铝反应形成致密的氧化膜，表现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸使纸变黑表现了浓硫酸的脱水性。绿色化学思想是从源头上消除污染，反应会产生，反应会产生，反应不产生污染物，原子利用率最高，符合绿色化学思想。浓↑，，假设完全反应，生成，在标准状况下的体积为，实际上浓硫酸变成稀硫酸后反应就停止了，生成的的体积小于，故选。来源提供的与硫酸提供的将铜氧化，离子方程式为根据信息可写出化学方程式为。答案强氧化脱水↑物的呼吸作用放出，植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关，与的浓度无关植物的光合作用需要吸收，且溶于土壤中的水生成的碳酸电离出的可以改良碱性土壤调节，促进植物对的吸收。所以用汽水浇灌植物能促进植物的生长。随着社会的进步，对能源的消耗也将进步增多，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧，使用天然气等燃料也会产生，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的，且见效快，属于生态学措施。答案大量燃烧煤石油等矿物燃料解析氢氧化亚铁继续被氧化得氢氧化铁。和可以生成固体单质硫和液态水，且恰好完全反应，针筒内压强几乎为零。由可知生成的无色气体为，由于气体体积减小活塞向内移动。中实验发生的反应为，二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失。中随着与水的不断反应，会逐渐转化为并最终完全与水反应生成硝酸和。中白烟的产生是因为过量的氨气与反应生成氯化铵，最终针筒里的气体只有氮气。答案红褐黄色固体向内或由黄绿色变为无色解析由于氯气和氢氧化钠反应是放热反应，且温度过高时，会发生副反应，所以选择装置由于盐酸易挥发，制得的中含有杂质，所以需要加洗气装置次氯酸钠溶液水解呈碱性由于次氯酸钠溶液除呈碱性外还有漂白性，故加入紫色石蕊试液时先变蓝后褪色。答案分液漏斗饱和食盐水除去中的是强碱弱酸盐，水解呈碱性，实验操作预期现象结论取干净试管，加入产品，然后滴加几滴紫色石蕊试液先变蓝后褪色次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性或漂白性解题指南解答本题要注意以下两点根据特殊现象寻找突破口，如黄绿色气体是，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，广泛用于航天航空工业的是镁等利用突破口和框图所示的转化关系推导出其他物质。解析此题的突破口很多，如丁为黄绿色气体则丁是工业上从海水中提取后再通过电解制取丙，同时得到副产物丁，则丙为是种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则是常温下是无色无味的液体则是，充分运用这些信息，再根据框图中的转化关系可推出甲乙丙丁分别是生副反应。制取氯气时，在烧瓶中加入定量的二氧化锰，通过填写仪器名称向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置中选择个合适的装置放在处。部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图所示的装置你认为中所盛液体是，其作用是。该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。第步，测其。结合相关离子方程式解释原因。第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告实验操作预期现象结论分如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲乙丙丁为单质，常温下甲乙为无色气体，丁为黄绿色气体。丙是常见金属，广泛用于航天航空工业。工业上从海水中提取后再通过电解制取丙，同时得到副产物丁。的分子中均含个电子，是种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题反应中属于氧化还原反应的是填序号。画出丙的原子结构示意图，写出的电子式，写出的等电子体原子数和电子数均相等的粒子用化学式表示。的水溶液显酸性，用离子方程式解释。分哈尔滨模拟盐酸硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题常温下，可用铁铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。硝酸铜是制备系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合绿色化学思想的是填序号。浓稀稀空气在浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。若使上述反应中剩余。项，浓硝酸和氯水见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质项，使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，使品红溶液褪色的原因是其与有色物质结合成无色物质项，和溶液都具有还原性，都能使溴水褪色。解析选。项，第步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸，溶液定要在溶液之后加项，第步中结晶出的应在气氛中受热分解制无水，以抑制的水解项，在第步中溴元素被氧化，在第④步中溴元素被还原项从第步到第步的目的是浓缩。解析选。项中只证明了硝酸的强氧化性，项中酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴，项中的反应能进行是因为生成了气体，并不能证明硅酸酸性强于碳酸，项中硝酸铵等铵盐受热分解般不产生氨气，正确。解题指南解答本题要注意以下两点的溶解度随温度升高而迅速降低的信息说明了随温度升高而减小时溶液中。解析选。升温时，的溶解度迅速变小，溶液中变小，错与氯水发生反应，溶液中变大，错降温，的溶解度迅速变大，继续通入时，溶液中增大，正确时根据电荷守恒可得故，由于不完全电离，故